Question

若N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質量為107g
• B、8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1N_A
• C、9g重水（D₂O）中所含質子數為5N_A
• D、2.3gN_a與O₂完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1N_A到0.2N_A之間

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
B、計算Cu₂S和CuO中銅的質量分數分析判斷；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，結合分子式計算；
D、鈉完全反應生成氧化鈉或過氧化鈉電子轉移依據反應的鈉進行計算．

解答： 解：A、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質量大于107g，故A錯誤；
B、Cu₂S中 銅元素質量分數=

2×64

160

=

64

80

，CuO中銅元素質量分數=

64

80

，含銅質量分數相同，所以8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數=8.0g×

64

80

×

1

64g/mol

×N_A=0.1N_A，故B正確；
C、依據n=

m

M

計算物質的量=

9g

20g/mol

，結合分子式計算所含質子數=

9g

20g/mol

×10×N_A=4.5N_A，故C錯誤；
D、鈉完全反應生成氧化鈉或過氧化鈉電子轉移依據反應的鈉進行計算，反應中轉移的電子數0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是膠體微粒組成，物質的量計算微粒數，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．