19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
g/mol．
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：計(jì)算題
分析：先根據(jù)二價(jià)金屬A的氯化物的分子式，由Cl-的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=
m
n
來確定分子的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：因某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為
0.4mol
2
=0.2mol，則M（ACl2）=
m
n
=
19g
0.2mol
=95g/mol，
故答案為：95
點(diǎn)評(píng)：本題要求學(xué)生掌握化學(xué)式和化學(xué)式中離子的物質(zhì)的量的關(guān)系，知道質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們食用的大豆最終補(bǔ)充給人體的主要成分是（　�。�
A、氨基酸B、糖類
C、蛋白質(zhì)D、油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
B、過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源
C、高壓鈉燈常用做路燈
D、用金屬鈉可從溶液中置換出鈦、鋯等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的N2和SO2兩種氣體
（1）分子數(shù)比為
 

（2）原子總數(shù)比為
 

（3）質(zhì)量比為
 
  
（4）密度比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C、9g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為5NA
D、2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、44
B、44g
C、44 g/mol
D、44 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�
A、使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
B、在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C、將明礬放入河水中可以凈水
D、靜除塵技術(shù)除去空氣中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B、向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 （填字母序號(hào)）．
A．c （ H2 ）減少                 
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加         
D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有：甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)
n(O2)
n(CH3OH)
=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
 
；
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，Co3+做氧化劑消除水中的甲醇．實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．

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