Question

【題目】已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

B. a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和pH均先增大后減小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)〕

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據(jù)表中酸的電離平衡常數(shù)，可以知道酸性順序是：醋酸＞氫氰酸＞碳酸氫根，鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸鈉＞氰化鈉＞醋酸鈉，即pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A正確；B．a(chǎn) molL-1HCN溶液與b molL-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是氰化鈉或氰化鈉和少量HCN或氰化鈉和NaOH，a、b的關(guān)系不確定，故B錯誤；C．加水稀釋冰醋酸，促進(jìn)醋酸電離，離子濃度先增大，增大到一定程度時再加水稀釋，離子濃度反而減小，所以溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故C錯誤；D．只有Na2CO3和NaHCO3等物質(zhì)的量混合，才存在2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)〕，故D錯誤；故選A。