2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
C．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

分析 A．物理變化中可能存在能量變化；
B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；
C．放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生；
D．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成．

解答 解：A．物理變化時(shí)也可能伴隨能量變化，如氣態(tài)水液化會(huì)放出熱量，所以伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體攪拌即可發(fā)生反應(yīng)，不需要加熱，故B錯(cuò)誤；
C．放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，如碳在空氣中的燃燒需要加熱，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化知識(shí)，注意常見的吸熱以及放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意把握反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽．通過(guò)海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)流程（試劑以化學(xué)式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證Na2CO3在BaCl2后
（2）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中都使用到的玻璃儀器是玻璃杯，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均導(dǎo)致液體飛濺
（3）經(jīng)過(guò)⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液（發(fā)生如下反應(yīng)AgNO3+NaCl↓+NaNO3），將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱得其質(zhì)量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.125%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．硼及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．
（1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中會(huì)電離產(chǎn)生[B（OH）4]-離子，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（2）硼砂化學(xué)式為Na2B4O7•l0H2O，生產(chǎn)硼砂時(shí)的廢渣是硼鎂泥，其主要成分是MgO，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

①硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B除含有Al（OH）3之外還含有的成分有Fe（OH）3、MnO2（填化學(xué)式）；寫出稀硫酸酸浸后的濾液生成B中黑色固體的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
③趁熱過(guò)濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出．
④上述操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）NaBH4-“萬(wàn)能還原劑”，其在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，會(huì)產(chǎn)生一種氣體，該氣體電子式為H：H．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：非金屬性：硼＜碳向NaB（OH）4溶液中通入二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成硼酸，說(shuō)明碳酸酸性大于硼酸，證明碳的非金屬性大于硼．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有abdf．
a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng) ．此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過(guò)它的水解形成次氯酸．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（如圖3）是d（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含MnO（OH）混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（2）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機(jī)吸收雷達(dá)波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1：

除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）；MnxZn1-xFe2O4中Fe元素為+3價(jià)，則Mn元素的化合價(jià)為．
（3）在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖2．
據(jù)圖說(shuō)明pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加；在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為：
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①每1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝流程簡(jiǎn)單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過(guò)程無(wú)有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答1點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce（OH）4]．
已知：CeO2是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
實(shí)驗(yàn)流程如下：

I．回收氧化鋁
（1）濾液A中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+Al3+（填離子符號(hào)）；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3．
（2）寫出濾液A中含有的某金屬陽(yáng)離子與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到濾液B的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
（3）試劑a是D（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
Ⅱ．制備氫氧化鈰
取上述實(shí)驗(yàn)流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（4）反應(yīng)①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來(lái)，HT不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4產(chǎn)品加硫酸溶解后，與0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則濾渣A中Ce元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．甲同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，他使用鎂片與鋁片作電極，放入 稀H2SO4溶液中，如圖所示•
①寫出電池中正極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
正極：2H++2e-=H2↑．
總反應(yīng)的離子方程式：2H++Mg=Mg2++H2↑．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng) （填寫元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是途徑② ；
上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
（3）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
（5）測(cè)定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學(xué)方程式為：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但溫度過(guò)高，CuSO4會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO3．
在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱量操作至少進(jìn)行4次．若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是abd．
a．加熱溫度過(guò)高
b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)
c．加熱后放在空氣中冷卻
 d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問(wèn)題：
（1）D所含有官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．
（2）由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C的某同系物X，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有17種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應(yīng)條件1為Cl2、光照或（Br2、光照）；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Mg、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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