2．下列說法正確的是（　�。�
A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
B．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生
C．凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱
D．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

分析 A．物理變化中可能存在能量變化；
B．吸熱反應不一定需要加熱；
C．放熱反應有的也需要加熱才能發(fā)生；
D．化學反應實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成．

解答 解：A．物理變化時也可能伴隨能量變化，如氣態(tài)水液化會放出熱量，所以伴有能量變化的物質變化不一定是化學變化，故A錯誤；
B．吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體攪拌即可發(fā)生反應，不需要加熱，故B錯誤；
C．放熱反應有的也需要加熱才能發(fā)生，如碳在空氣中的燃燒需要加熱，故C錯誤；
D．化學反應實質是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，物質發(fā)生化學反應過程中一定伴隨能量變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應過程中的能量變化知識，注意常見的吸熱以及放熱反應是解題的關鍵，注意把握反應的熱效應與反應條件的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽．通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗流程（試劑以化學式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證Na2CO3在BaCl2后
（2）溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是玻璃杯，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均導致液體飛濺
（3）經(jīng)過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液（發(fā)生如下反應AgNO3+NaCl↓+NaNO3），將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為73.125%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．硼及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應用．
（1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中會電離產(chǎn)生[B（OH）4]-離子，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（2）硼砂化學式為Na2B4O7•l0H2O，生產(chǎn)硼砂時的廢渣是硼鎂泥，其主要成分是MgO，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

①硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂，該反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B除含有Al（OH）3之外還含有的成分有Fe（OH）3、MnO2（填化學式）；寫出稀硫酸酸浸后的濾液生成B中黑色固體的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
③趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結晶析出．
④上述操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）NaBH4-“萬能還原劑”，其在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，會產(chǎn)生一種氣體，該氣體電子式為H：H．
（4）設計實驗證明：非金屬性：硼＜碳向NaB（OH）4溶液中通入二氧化碳氣體發(fā)生反應生成硼酸，說明碳酸酸性大于硼酸，證明碳的非金屬性大于硼．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有abdf．
a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應 ．此副反應的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸．
（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（如圖3）是d（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含MnO（OH）混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（2）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1：

除汞時，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）；MnxZn1-xFe2O4中Fe元素為+3價，則Mn元素的化合價為．
（3）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖2．
據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加；在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為：
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①每1molMnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉移．
②新方法的優(yōu)點是工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應過程無有毒有害物質生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答1點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce（OH）4]．
已知：CeO2是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce4+有較強氧化性．
實驗流程如下：

I．回收氧化鋁
（1）濾液A中含有的金屬陽離子是Fe3+Al3+（填離子符號）；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3．
（2）寫出濾液A中含有的某金屬陽離子與過量氫氧化鈉溶液反應得到濾液B的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
（3）試劑a是D（填序號）．
A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
Ⅱ．制備氫氧化鈰
取上述實驗流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進行實驗

（4）反應①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來，HT不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4產(chǎn)品加硫酸溶解后，與0.1000mol•L-1FeSO4標準溶液反應（發(fā)生反應的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，則濾渣A中Ce元素的質量分數(shù)為3.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．甲同學想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，他使用鎂片與鋁片作電極，放入 稀H2SO4溶液中，如圖所示•
①寫出電池中正極的電極反應式和總反應的離子方程式：
正極：2H++2e-=H2↑．
總反應的離子方程式：2H++Mg=Mg2++H2↑．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象甲同學判斷出Mg活動性更強 （填寫元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是途徑② ；
上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
（5）測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學方程式為：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但溫度過高，CuSO4會繼續(xù)分解為CuO和SO3．
在此實驗過程中，稱量操作至少進行4次．若測定結果x值偏高，可能的原因是abd．
a．加熱溫度過高
b．加熱時膽礬晶體飛濺出來
c．加熱后放在空氣中冷卻
 d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應
回答下列問題：
（1）D所含有官能團的名稱碳碳雙鍵．
（2）由D生成E的化學方程式為CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr，其反應類型為加成反應．
（3）G的結構簡式為．
（4）C的某同系物X，相對分子質量比C大14，X的結構有17種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫結構簡式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應條件1為Cl2、光照或（Br2、光照）；反應條件2所選擇的試劑為Mg、乙醚；L的結構簡式為．

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同步練習冊答案