1．已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中c（Cl-）/c（Br-）=360
B．向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀
C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
D．向含有AgCl的飽和溶液中加入少量水后，c（Cl-）不變

分析 A．根據(jù)AgCl，AgBr的Ksp計(jì)算；
B．溶度積大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；
C．溶解度與Ksp均只與溫度有關(guān)；
D．加入少量水后仍然為氯化銀飽和溶液，則氯離子的濃度不變．

解答 解：A．已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，在飽和AgCl，AgBr的混合溶液中：$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{{K}_{sp}（AgBr）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{5×1{0}^{-13}}$=360，故A正確；
B．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），溶度積大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以向AgCl懸濁液中滴加NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色AgBr沉淀，故B正確；
C．溶解度與Ksp均只與溫度有關(guān)，AgCl在水中溶解度及Ksp均與在NaCl溶液中的相同，故C錯(cuò)誤；
D．向含有AgCl的飽和溶液中加入少量水后，得到的仍然為AgCl飽和溶液，則c（Cl-）不變，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意溶度積常數(shù)的利用和理解，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上制取Ti的步驟之一是：在高溫時(shí)，將金紅石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一種可燃性氣體，已知：
①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
②CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容且體積為15ml的密閉容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥ǎ?br />已知：H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短．

②電化學(xué)法：
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖3．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．聯(lián)苯（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)）的二氯代物有（　�。�
A．9種B．12種C．20種D．24種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（　　）
A．C4H10的屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B．分子組成是C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有6種
C．分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種
D．結(jié)構(gòu)為  的物質(zhì)的一溴代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列方程式中，不正確的是（　　）
A．乙酸在水中電離：CH3COOH?H++CH3COO-
B．乙烷和溴蒸氣的混合物光照后發(fā)生反應(yīng)：CH3CH3+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Br+HBr
C．苯在濃硫酸并加熱條件下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：+HNO3$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H2O
D．乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，是重要的酸型食品防腐劑．某同學(xué)嘗試用甲苯氧化反應(yīng)制備甲苯酸，原理如下：

已知：苯甲酸的熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.17g和6.8g．
按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將2.7mL甲苯、100mL水、8.5g高錳酸鉀和2～3片碎瓷片置于A中，開(kāi)動(dòng)電動(dòng)攪拌器，B中通入流動(dòng)水，在100℃反應(yīng)4小時(shí)后停止反應(yīng)．按如圖2流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）裝置B的名稱是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高反應(yīng)物利用率，進(jìn)水口是a（填“a”或“b”）
（2）操作Ⅰ所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ的名稱為蒸餾．
（3）操作Ⅰ后，所得水相應(yīng)先加入足量的H2C2O4溶液，然后再加入濃鹽酸酸化，若無(wú)此操作會(huì)導(dǎo)致的危害是過(guò)量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產(chǎn)生氯氣．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱取1.20g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，然后用濃度為0.1200mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定，消耗KOH溶液的體積為20.00mL，則所的產(chǎn)品中苯甲酸的純度為97.6%．
（5）常用重結(jié)晶的方法將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純．重結(jié)晶過(guò)程中為了得到到更多的苯甲酸產(chǎn)品，結(jié)晶溫度是否越低越好否（填“是”或“否”），原因是雜質(zhì)的溶解度也隨溫度的降低而降低，且溫度太低溶劑也可能結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為sp3．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)（或2mol）．
（3）向CuSO4 溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）如圖1為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個(gè)鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol或3NA．
（5）已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
2-丙醇：
圖2是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請(qǐng)指出具有該核磁共振氫譜的物質(zhì)是2-丙醇 （寫(xiě)名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．15%B．20%C．25%D．30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．幾種晶體的晶胞如圖所示：

所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是（　�。�
A．碘、鋅、鈉、金剛石B．金剛石、鋅、碘、鈉C．鈉、鋅、碘、金剛石D．鋅、鈉、碘、金剛石

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