Question

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為

 

   B池為

 

（2）鐵極為

 

極，電極反應式為

 

石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為

 

（3）當C₂極產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，鐵的質量變化（增加或減少）

 

了

 

g．CuSO₄溶液的質量變化（增加或減少）

 

 了

 

g．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池；
（2）Fe易失電子作負極，C作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，根據(jù)電極反應式確定反應的現(xiàn)象；
（3）根據(jù)電極反應式結合電子守恒來計算即可．

解答： 解：（1）A能自發(fā)的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）A中鋅電極上失電子，是負極，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，石墨棒C₂是陰極，該極上是氫離子得電子生成氫氣的過程，會有氣泡產(chǎn)生，氫離子減小，堿性增強，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：負；Fe-2e^-=Fe²⁺；有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t色；
（3）C₂極上的反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，當產(chǎn)生2.24L即0.1mol氣體（標準狀態(tài)）時，轉移電子是0.2mol，根據(jù)電極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺，鐵的質量減少了0.1mol，即減小5.6g，根據(jù)電池反應式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，故生成銅單質是0.1mol，質量是6.4g，即CuSO₄溶液的質量減少了6.4g-5.6g=0.8g，
故答案為：減少；5.6；減少；0.8．

點評：本題考查學生原電池、電解質的構成條件以及工作原理知識，注意電極反應式的書寫是關鍵，難度中等．