Question

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量

 

（2）9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ

 

（3）10g CaCO₃分解吸收熱量17.56kJ

 

（4）10g 乙烷（C₂H₆）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520.32kJ

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．

解答： 解：（1）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol；
（2）9g鋁的物質(zhì)的量n=

m

M

=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ，則2molAl與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ×6=1645.2KJ，故2Al（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（s）△H=-1645.2kJ?mol^-1，故答案為：2Al（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（s）△H=-1645.2kJ?mol^-1；
（3）10g CaCO₃的物質(zhì)的量n=

m

M

=

10g

100g/mol

=0.1mol，分解吸收熱量17.56kJ，則1molCaCO₃分解吸收熱量17.56kJ×10=175.6KJ，故熱化學(xué)方程式為：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+175.6kJ?mol^-1，故答案為：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+175.6kJ?mol^-1；
（4）10g 乙烷（C₂H₆）的物質(zhì)的量n=

m

M

=

10g

30g/mol

=

1

3

mol，完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520.32kJ，則1molC₂H₆完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520.32kJ×3=1560.96kJ，故熱化學(xué)方程式為：C₂H₆（g）+3.5 O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1560.96kJ?mol^-1，故答案為：C₂H₆（g）+3.5 O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1560.96kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則．