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3．2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7，下列說法不正確的是（　　）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的電子數
C．Ts在同族元素中非金屬性最弱
D．中子數為176的Ts核素符號是${\;}_{117}^{176}$Ts

分析 A．根據原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，據此判斷該元素在周期表中的位置；
B．同種元素的不同核素互為同位素，同種元素原子一定具有相同電子數；
C．同一主族元素，原子序數越大非金屬性越弱；
D．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數．

解答 解：A．該原子結構示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；
B．同位素具有相同質子數、不同中子數，而原子的質子數=核外電子總數，則TS的同位素原子具有相同的電子數，故B正確；
C．同一主族元素中，隨著原子序數越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則TS在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；
D．該元素的質量數=質子數+中子數=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293Ts，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溫度容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物并保持恒溫恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1 ）
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3molH22mol NH34mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率a1a2a3
下列說法正確的是（　�。�
A．2 c1＞c3B．a1+a3＜1C．2 p2＜p1D．a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列由實驗得出的結論正確的是（　�。�
 實驗結論
A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，足量Fe與22.4 L Cl2反應，轉移的電子數為2NA
B．0.1molO2完全反應時，轉移的電子數一定為 0.4 NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為 0.2NA
D．常溫常壓下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（　　）
A．b的同分異構體只有d和p兩種
B．b、d、p的二氯代物均只有三種
C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應
D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所的結論不正確的是（　�。�
①②③
A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途．某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究．回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：硫酸亞鐵與KSCN不反應、硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵．
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進行實驗．

①儀器B的名稱是干燥管．
②將下列實驗操作步驟正確排序dabcfe（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g．
a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A     f．冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=$\frac{76（{m}_{2}{-}_{\;}{m}_{3}）}{9（{m}_{3}-{m}_{1}）}$（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱．實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末．

①C、D中的溶液依次為c、a（填標號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為產生白色沉淀、品紅褪色．
a．品紅  b．NaOH  c．BaCl2 d．Ba（NO3）2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
已知：②C4H10（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=-119kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3 =-242kJ•mol-1
反應①的△H1為+123 kJ•mol-1．圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是AD（填標號）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等．圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系．圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是原料中過量H2會使反應①平衡逆向移動，所以丁烯產率下降．
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物．丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是升高溫度時，反應速率加快，單位時間內產生丁烯更多、590℃前升高溫度，反應①平衡正向移動；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是高溫則有更多的丁烷裂解生成副產物導致產率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，操作和現象以及對應結論都正確且現象與結論具有因果關系的是（　�。�
選項操作和現象結論
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
B．向電石中加入飽和食鹽水制乙炔，并將產生的氣體直接填入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去記明乙炔能被酸性高錳酸鉀氧化
C．常溫下，測得飽和Na2S溶液的PH大于飽和Na2CO3溶液常溫下水解程度：S2-＞CO32-
D．向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，且上層溶液至紫色CC14可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

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