18．下列實(shí)驗(yàn)中，操作和現(xiàn)象以及對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
B．向電石中加入飽和食鹽水制乙炔，并將產(chǎn)生的氣體直接填入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去記明乙炔能被酸性高錳酸鉀氧化
C．常溫下，測(cè)得飽和Na2S溶液的PH大于飽和Na2CO3溶液常溫下水解程度：S2-＞CO32-
D．向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，且上層溶液至紫色CC14可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na2CO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動(dòng)；
B．乙炔中混有硫化氫氣體，硫化氫也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．沒有說(shuō)明兩溶液濃度大小，無(wú)法比較水解程度；
D．四氯化碳的密度大于水，應(yīng)該是下層呈紫色．

解答 解：A．Na2CO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動(dòng)，則由溶液顏色的變化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A正確；
B．生成的乙炔氣體中含有硫化氫，硫化氫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C．飽和Na2S溶液與飽和Na2CO3溶液的濃度不相等，無(wú)法比較S2-、CO32-的水解程度，故C錯(cuò)誤；
D．向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，由于四氯化碳的密度大于水，則分層后下層溶液至紫色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及鹽的水解及其影響、物質(zhì)分離與提純、氣體制備與檢驗(yàn)等知識(shí)，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意兩溶液濃度不相等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C．Ts在同族元素中非金屬性最弱
D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是${\;}_{117}^{176}$Ts

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是降低反應(yīng)活化能．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃、pH=2.0．若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）．

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4．
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液$?_{②CaO}^{①SO_{2}}$Na2SO3溶液
（4）寫出過(guò)程①的離子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成．
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8．若氨水的濃度為2.0mol•L-1，溶液中的c（OH-）=6.0×10-3mol•L-1．將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH-）降至1.0×10-7 mol•L-1時(shí)，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）=0.62．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第一電離能：C＜O＜NB．電負(fù)性：C＞N＞O
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置分離固體氯化鈉和碘單質(zhì)準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑
B．二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑
C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH減小 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2．
（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖．下列有關(guān)描述正確的（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的
B．實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化
C．50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅
D．150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g（OH）2沉降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鎂是一種重要的金屬資源，在各領(lǐng)域都具有重要的作用．
（1）皮江法煉鎂是我國(guó)生產(chǎn)鎂的重要方法，其實(shí)質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時(shí)，通過(guò)硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣（2CaO•SiO2）相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂．寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Si+2MgO+2CaO=2CaO•SiO2+2Mg．
電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列D（填編號(hào)）氣體氛圍中冷卻．
A．空氣        B．氮?dú)?nbsp;       C．水蒸氣        D．氫氣
（2）目前發(fā)達(dá)國(guó)家80%的鎂來(lái)自于電解熔融氯化鎂．電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．
其步驟先后順序是②④③⑤④①（步驟可重復(fù)使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是HCl抑制MgCl2的水解．
（3）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol•L-1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1．
（4）在Mg（OH）2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清．反應(yīng)原因可能有兩個(gè)：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg（OH）2反應(yīng)；二是Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O（用離子方程式表示）．
要驗(yàn)證誰(shuí)是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取C代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
（5）鎂電池是近年來(lái)科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一，如圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．其工作時(shí)Mg作Y（填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應(yīng)式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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