一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-51.16kJ?mol-1
淺黃色　　　　　　 鮮紅色．
A、達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變深
B、加入少量SCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol S2Cl2，同時(shí)生成2n mol SCl2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，混合液的顏色將變淺
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：A、達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，平衡左移，顏色變淺；
B、SCl2是固體，濃度是定值，加入少量SCl2，平衡不移動(dòng)；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol S2Cl2，同時(shí)生成2n mol SCl2時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；
D、正反應(yīng)是放熱過(guò)程，達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡左移．
解答： 解：A、達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，平衡左移，顏色變淺，故A錯(cuò)誤；
B、SCl2是固體，濃度是定值，加入少量SCl2，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol S2Cl2，同時(shí)生成2n mol SCl2時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D、正反應(yīng)是放熱過(guò)程，達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡左移，混合液的顏色將變淺，故D正確．
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和影響化學(xué)平衡因素的分析，難度不大，注意根據(jù)勒夏特列原理解釋化學(xué)平衡．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)數(shù)據(jù)為四個(gè)合成塔內(nèi)合成氨的速度，反應(yīng)速率相同的是：（　�。�
①V（N2）=0.3mol/（L?min）　　　　　　
②V（NH3）=0.9mol/（L?min）
③V（H2）=0.6mol/（L?min）　　　　　　
④V（H2）=0.0225mol/（L?s）
A、①②B、①③C、③④D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某天然有機(jī)化合物其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、分子式為C13H20O
B、該化合物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、該物質(zhì)不屬于醇類(lèi)
D、與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從
 
（填“A、B、C或D”）口導(dǎo)出．
（2）已知離子交換膜只允許一類(lèi)離子通過(guò)，則M為
 
（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）交換膜．
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H=
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，v（B）=
 
，此時(shí)v（正）
 
v（逆）（選填：“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)）；若這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol B，平衡時(shí)B的百分含量
 
（選填：“變大”、“變小”或“不變”）
（3）在溫度、容積不變時(shí)，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)的字母）：
A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變　　    
B．氣體的密度不隨時(shí)間改變
C．c（A）不隨時(shí)間改變　　
D．單位時(shí)間里生成C和A的物質(zhì)的量相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是幾種原子序數(shù)依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五種元素在短周期；A為s區(qū)的非金屬元素，E為p區(qū)的金屬元素；基態(tài)D原子中s和p軌道上電子數(shù)相同；C和D的單質(zhì)為常見(jiàn)的氣體，A、B、C可形成結(jié)構(gòu)式為A-B≡C的分子，X是前四周期的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，Y和Z同族但不相鄰，基態(tài)的W原子核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，請(qǐng)回答以下各問(wèn)題：
（1）元素X的元素名稱(chēng)是
 
；Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）由A、B、C、D四種元素可組成一種易溶性的鹽，在此鹽的晶體中不存在的作用是
 
．
  A配位健    B極性鍵     C離子鍵     D σ鍵      E范德華力
（3）A-B≡C分子中含的σ鍵和π鍵的數(shù)量比為
 
．
（4）在水溶液中以下各反應(yīng)能發(fā)生的是
 
．
A、Y2++W→Y+W2+              
B、Y+W2+→Y2++W
C、Y3++W→Y2++W2+             
D、Y3++W→Y+W2+
（5）圖1是W的某種氧化物（黑球?yàn)閃原子）的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該氧化物的化學(xué)式為
 
．
（6）圖2為B、C、D和Na的各元素的第一電離能、電負(fù)性，或者它們形成簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)的相對(duì)大小曲線，請(qǐng)用各代碼的具體元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：
若y是指元素的第一電離能，則④元素是
 
；
若y是指元素的電負(fù)性，則①元素是
 
；
若y是指各氫化物沸點(diǎn)，則④的氫化物是
 
；
④元素的氫化物的沸點(diǎn)比其它高得多的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中遇到的某些問(wèn)題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
A、“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)
B、“酸可以除銹”，“熱的純堿溶液去油污”都是發(fā)生了化學(xué)變化
C、醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)
D、鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Al2O3用作耐火材料
B、Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C、明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D、FeCl3溶液可用于刻制印刷電路板

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案