下圖表示2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
專(zhuān)題：
分析：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減少、放熱的可逆反應(yīng)，根據(jù)圖象中的縱橫坐標(biāo)表示的意義，分析某條件改變時(shí)，平衡移動(dòng)，確定一個(gè)量隨另外一個(gè)量的變化，若變化趨勢(shì)與圖中一致，則為正確答案，據(jù)此分析．
解答： 解：A、溫度高，反應(yīng)速率加快，先到達(dá)平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，故A正確；
B、壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C、使用催化劑，加快反應(yīng)，到達(dá)平衡的時(shí)間短，但不影響平衡的移動(dòng)，平衡時(shí)C的濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)向體積減小方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)平衡圖象，明確影響化學(xué)平衡的移動(dòng)因素，注意圖中曲線變化趨勢(shì)的意義．
圖象解題要點(diǎn)為：1、“先拐先平數(shù)值大”即“先拐”的先達(dá)到平衡，對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)大．
2、“定一議二”，即固定其中一個(gè)因素（溫度或壓強(qiáng)等），然后討論另外一個(gè)因素與化學(xué)平衡的參量（濃度、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率）的變化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、6：3：2
B、3：2：1
C、9：3：1
D、1：2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們食用的精鹽是用粗食鹽（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)、泥砂等）提純而得到的．
（1）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分別是：溶解時(shí)：
 
；過(guò)濾時(shí)：
 
； 蒸發(fā)時(shí)：
 
．
（2）過(guò)濾后的食鹽水中仍含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序?yàn)?div id="agftcpq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填數(shù)字代號(hào)）．
①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，②加入稍過(guò)量的NaOH溶液，③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，⑤過(guò)濾
在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？
 
．為什么？
 
．
（3）檢驗(yàn)所得食鹽晶體中SO42-是否除凈的操作方法和現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s時(shí)c（A）=
 
 mol?L-1，C的物質(zhì)的量為
 
mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變       
b．氣體的密度不隨時(shí)間變
c．c（A）不隨時(shí)間改變     
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（碳的相對(duì)原子質(zhì)量：12）（　�。�
A、1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量
B、1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4kJ的熱量
C、1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4kJ的熱量
D、12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（　　）
S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-51.16kJ?mol-1
淺黃色　　　　　　 鮮紅色．
A、達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變深
B、加入少量SCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol S2Cl2，同時(shí)生成2n mol SCl2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，混合液的顏色將變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，以下措施使平衡向右移動(dòng)的是：①降低溫度； ②增大壓力； ③加入氧氣； ④去掉部分三氧化硫；⑤恒壓時(shí)通入少量N2（　�。�
A、①②③④B、②③④⑤
C、②④⑤D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列粒子①CCl4②SO3③P4④H3O+⑤CO32-⑥PH3
其中屬于非極性分子的是
 
；粒子立體構(gòu)型為平面三角形的是
 
；粒子立體構(gòu)型為三角錐形的是
 
；粒子立體構(gòu)型為四面體的是
 
．（均填序號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的數(shù)字代表相應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
 
，元素⑩位于
 
區(qū)．
（2）①和④形成化合物種類(lèi)最多在自然界最多，請(qǐng)寫(xiě)出④的雜化方式同時(shí)含有sp、sp2、sp3的一種物質(zhì)
 
．
（3）元素①、⑤、⑥按原子個(gè)數(shù)比為4：2：3形成的一種鹽，其中陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)和陰離子中心原子的雜化方式分別為：
 
和
 

（4）元素⑤和⑥的第一電離能大小順序是
 
．（用元素符號(hào)表示）請(qǐng)寫(xiě)出由⑤和⑥兩種元素形成的與N3-互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式
 
，其VSEPR構(gòu)型為
 
．
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含④、⑧和⑩三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注．該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
 
．（用元素符號(hào)表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案