4．下列排列順序不正確的是（　　）
A．粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜F-B．熱穩(wěn)定性：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．金屬性：Li＜Na＜K

分析 A．三種離子的電子層數(shù)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
B．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；
D．同一主族中，原子序數(shù)越大，金屬性越強．

解答 解：A．Al3+、Mg2+、F-都含有2個電子層，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：Al3+＜Mg2+＜F-，故A正確；
B．同一主族中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，則非金屬性：Te＜Se＜S＜O；非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：H2Te＜H2Se＜H2S＜H2O，故B錯誤；
C．非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，則最高價氧化物對應水合物的酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；
D．Li、Na、K位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，則金屬性逐漸增強，則金屬性：Li＜Na＜K，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于苯酚的說法中，錯誤的是（　�。�
A．純凈的苯酚是粉紅色晶體
B．有特殊氣味
C．常溫時在水中溶解度不大，高于65℃時，能與水互溶
D．苯酚有毒，沾到皮膚上，可立即用酒精洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“云蒸霞蔚”出自《世說新語•寓言》，表示霞光透過云層的絢麗燦爛．“云”從化學角度分析屬于下列分散系中的（　�。�
A．溶液B．懸濁夜C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列現(xiàn)象中，因發(fā)生加成反應而產(chǎn)生的是（　�。�
A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．按要求完成：
①用電子式表示：H2H：HH2O CH4 NaCl
②寫出下列化學反應方程式；
a、甲烷與氯氣的一氯取代反應：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
b、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
c、苯與液溴反應：
d、苯與硝酸反應：C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O
e、乙醇和乙酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．所有原子都由質(zhì)子、中子和和核外電子構(gòu)成．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在原子序數(shù)1～18號元素中：（用化學式表示）
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是Cl2．
（4）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HClO4．
（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（6）原子半徑最小的元素是H．
（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N．
（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b 兩處液面相平，密封好，放置一段時間．下列說法不正確的是（　�。�
A．a 管發(fā)生吸氧腐蝕，b 管發(fā)生析氫腐蝕
B．一段時間后，a 管液面高于 b 管液面
C．a 處溶液的 pH 增大，b 處溶液的 pH 減小
D．a、b 兩處具有相同的電極反應式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．體心立方是金屬最密堆積形式
B．NaCl晶體的配位數(shù)為4
C．24g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．中和熱測定時，用銅棒代替環(huán)形玻璃棒會導致△H偏低

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