13．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b 兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間．下列說法不正確的是（　　）
A．a 管發(fā)生吸氧腐蝕，b 管發(fā)生析氫腐蝕
B．一段時(shí)間后，a 管液面高于 b 管液面
C．a 處溶液的 pH 增大，b 處溶液的 pH 減小
D．a、b 兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

分析 A、生鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在堿性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；
B、根據(jù)U型管兩邊氣體壓強(qiáng)的變化判斷液面的變化；
C、根據(jù)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)溶液中溶質(zhì)判斷溶液pH值的變化，氫氧根離子濃度增大是pH值增大，氫離子濃度減小的pH值增大；
D、負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A、U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；
B、左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊的液體向左邊移動(dòng)，所以一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面，故B正確；
C、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯(cuò)誤；
D、a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，所以負(fù)極上具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕為載體考查了原電池原理，明確鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)兩極發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．M5纖維是美國(guó)開發(fā)的一種超高性能纖維，在相同的防護(hù)級(jí)別下，M5纖維比現(xiàn)有的防破片材料輕35%，且防熱和防火性能十分出色．據(jù)報(bào)道，美軍士兵佩帶的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板，在戰(zhàn)爭(zhēng)中保住了許多美軍士兵的生命．下面是M5纖維的合成路線：（有些反應(yīng)未注明條件）

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F，G；
（2）生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜F-B．熱穩(wěn)定性：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．金屬性：Li＜Na＜K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)氯單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，但可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)
B．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
C．氯水與活性炭使紅墨水褪色的原理相同
D．濃鹽酸及濃硫酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1molCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
B．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．密閉容器中2mo1NO與1molO2充分反應(yīng)，容器中的分子數(shù)為2NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．溴化鉀溶液跟適量氯水反應(yīng)  Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
B．碳酸鈉溶液跟足量鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．將鐵粉放入稀鹽酸中  Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．將金屬鈉放入水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，
（2）中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+ 發(fā)生的是氧化（“氧化”或“還原”）反應(yīng)，Sn極附近溶液的酸性減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）
（3）中被腐蝕的金屬是Zn、Fe電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被稱為“海洋元素”是（　�。�
A．氮B．碳C．鋁D．溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．同周期元素原子的第一電離能從左往右越來(lái)越大
B．同族元素原子從上到下第一電離能越來(lái)越大
C．同周期元素原子的電負(fù)性從左往右越來(lái)越大
D．同族元素原子從上到下電負(fù)性越來(lái)越大

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