Question

下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的試管 中加入0.1mol/L H2SO4溶液	試管口出現(xiàn)紅棕色 氣體	溶液中NO3—被 Fe2+還原為NO2
B	向飽和Na2CO3溶液中通入足 量CO2	溶液變渾濁	析出Na2CO3晶體
C	等體積pH＝2的HX和HY兩 種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排 水法收集氣體	HX放出的氫氣多且 反應(yīng)速率快	HX酸性比HY弱
D	先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中 滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再 加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液	開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液,在酸性條件下，F(xiàn)e2+被HNO3氧化為Fe3+，而NO3-被還原為NO，NO在試管口與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，錯誤；B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，產(chǎn)生了溶解度小的NaHCO3，錯誤；C. 等體積pH＝2的HX和HY兩種酸電離產(chǎn)生的c(H+)的濃度，若分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明在反應(yīng)過程中還有H+電離產(chǎn)生，因此HX是弱酸，酸的濃度大于電離產(chǎn)生的H+，因此HX酸性比HY弱，正確；D. 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)形成白色沉淀ZnS，該物質(zhì)盡管難溶，也有一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡，當(dāng)再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，由于c(Cu2+)c(S2-)> Ksp(CuS)，所以會形成黑色沉淀CuS，由于消耗了S2-，破壞ZnS的沉淀溶解平衡，使沉淀不斷溶解，最終產(chǎn)生的不是沉淀逐漸轉(zhuǎn)化黑色CuS沉淀，說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，錯誤。

考點：考查實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系的正誤判斷的知識。