甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>戊>甲

C．丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

D．形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：己>戊

C

【解析】

試題分析：戊是自然界中硬度最大的單質(zhì)，則戊是金剛石，對應(yīng)的元素是C元素；所以甲是第一主族元素Li，乙是Na，丙是K元素，丁是Ca元素，己是Si元素，庚是Ge元素，辛是Ga元素。A、甲與乙是同主族元素，所以從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性乙>甲，錯(cuò)誤；B、甲與戊是同周期元素，則原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，所以原子半徑甲>戊，錯(cuò)誤；C、丙是K元素，原子序數(shù)是19，庚是Ge元素，原子序數(shù)是32，所以丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13，正確；D、戊的非金屬性大于己，所以戊的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于己的氫化物的穩(wěn)定性，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氯（Cl02)是一種常用的殺菌消毒劑。從物質(zhì)分類的角度來看，二氧化氯屬于

A．鹽 B．酸 C．有機(jī)物 D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________.

②若再向容器中同時(shí)充入2．0molCO2、6．0 molCH4 、4．0 molCO和8．0 molH2 ，則上述平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

已知：① NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH= —41.8KJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= —196.6KJ·mol-1

①寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式__________。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。

（3）常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。

①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_________（用離子方程式解釋）

②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________。

③向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH4+)/ c(OH-)的值_________（填“增大”“減小”或“不變”）。 ④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

⑤將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H＋)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表所有原子中原子半徑最小的，B有三個(gè)能級(jí)，且各個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，D與C同周期，且C中未成對電子是該周期中最多的；D基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍；E有4個(gè)電子層，且與A最外層電子數(shù)相同，其他各層均排滿。

（1）寫出E2+的基態(tài)核外電子排布式 。

（2）A和C可以形成18電子的分子，該分子中C原子的雜化方式為 。

（3）C與D形成的酸根離子CD3－

①CD3－的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。

②寫出一種與CD3－互為等電子體的分子的化學(xué)式 。

（4）CA3的沸點(diǎn)比BA4的沸點(diǎn)高的原因是 。

（5）E2+與C的常見氫化物形成配位數(shù)為4的配合物離子，1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為 。

（6）E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中每個(gè)E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．Na2CO3溶液：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D．向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系均正確的是

A．SO2具有漂白性，可用SO2加工銀耳，使之更白

B．炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鎂、鈉等金屬

C．淀粉遇碘變藍(lán)色，常用于檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽

D．NaHCO3可以與胃酸反應(yīng)，可用NaHCO3治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

（3）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如下圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管

中加入0.1mol/L H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色

氣體

溶液中NO3—被

Fe2+還原為NO2

B

向飽和Na2CO3溶液中通入足

量CO2

溶液變渾濁

析出Na2CO3晶體

C

等體積pH＝2的HX和HY兩

種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排

水法收集氣體

HX放出的氫氣多且

反應(yīng)速率快

HX酸性比HY弱

D

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中

滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再

加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液

開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某海域海水一些化學(xué)成分如下表

海水成分

Na+

Ca2+

Mg2+

HCO3-

Zn2+

含量/mol·L-1

0.4

0.002

0.045

0.002

10-7

已知：25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

某化學(xué)小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)制備MgCl2，并提取Zn。設(shè)計(jì)流程如下：

[假設(shè)①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]

（1）25℃時(shí)測得海水的pH為8.0，其原因是（寫離子方程式） 。

（2）下圖為溶液pH與對應(yīng)的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)坐標(biāo)圖。

請結(jié)合圖中數(shù)據(jù)回答：

試劑X的化學(xué)式為 ；由濾液F到沉淀C過程（一般認(rèn)為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH的范圍為 。

（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸發(fā)、灼燒所得的白色固體難溶解于水，于是認(rèn)為其主要成分是MgO。你認(rèn)為 （填“正確”、“不正確”），原因是（用化學(xué)方程式表示） 、 。

（4）由圖中c(Zn2+)計(jì)算Zn(OH)2的溶度積Ksp= 。

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