15．如圖所示，有一個(gè)硬質(zhì)玻璃管兩端郡裝有帶導(dǎo)管的單孔塞，在試管中的右、中、左三個(gè)部位，分別放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI濃溶液的乙球和浸有KBr濃溶液的丙球．實(shí)驗(yàn)時(shí)，從右端緩慢通人C12，同時(shí)在乙處微微加熱，并將熱源從乙向丙處慢慢移動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象是：
在丙球處有橙色的溴（物質(zhì)名稱）產(chǎn)生，甲球呈藍(lán)色．當(dāng)熱源從乙向丙移動(dòng)時(shí)，在乙與甲間有紫黑色的物質(zhì)在玻璃壁上析出．
用化學(xué)方程式解釋丙球的變化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
甲球變色的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-
甲、乙兩球間管壁上析出的物質(zhì)是碘固體，這是因?yàn)闊嵩磸囊蚁虮苿?dòng)，甲、乙間碘升華．

分析 氯氣能氧化KBr溶液和KI溶液，分別生成Br2和I2，其中碘遇淀粉溶液變藍(lán)，據(jù)此結(jié)論然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析即可回答．

解答 解：氯氣能氧化KBr溶液和KI溶液，分別生成Br2和I2，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴水為橙色，丙處棉球呈橙色，乙處棉球中生成的碘單質(zhì)溶液呈黃色，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以甲處棉球顯藍(lán)色，在乙處進(jìn)行加熱，由于碘容易升華，故紫色的碘單質(zhì)在乙處升華變?yōu)闅怏w，在甲、乙丙之間的試管上遇冷后結(jié)晶生成紫黑色的碘固體，故答案為：橙；溴；藍(lán)；紫黑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；碘固體；碘升華．

點(diǎn)評 本題主要考查了鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，涉及的知識點(diǎn)還有碘的物理性質(zhì)、碘遇淀粉變藍(lán)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識考查，只要熟練掌握原理即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定減小   ②反應(yīng)物的物質(zhì)的量一定增加  ③生成物的物質(zhì)的量濃度
一定減小   ④反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度一定增加  ⑤正反應(yīng)速率一定小于逆反應(yīng)速率．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．H2S、金屬硫化物是硫的重要化合物．
（1）高溫下，在恒容密閉容器中進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)，測得分解后得到H2和硫蒸汽，相同溫度下氣體壓強(qiáng)之比為2：3（假設(shè)硫蒸汽成分只有1種），氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為S2
（2）H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中回收硫，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示．
①圖示中未參與氧化還原反應(yīng)的離子是Cu2+、Cl-（填離子符號）
②若反應(yīng)一段時(shí)間c（Fe3+）保持不變，則回收硫的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2CuS+4H++O2=2Cu2++2S+2H2O；
③用離子方程式表示Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)提高混合氣體中空氣含量，其目的是
（3）用氫氧化鈉吸收H2S，用惰性材料作電極，電解硫化鈉溶液，在陽極得到多硫化鈉（Na2Sn），用稀硫酸與多硫化鈉反應(yīng)，得到Na2SO4、S和H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用加熱方法制取的：
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次實(shí)驗(yàn)中，用過量的濃鹽酸（其密度為1.19g•mL-1、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）跟一定量的MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣．試計(jì)算：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）MnO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2008年9月27日，中國航天員首次在太空成功回收了暴露試驗(yàn)的固體潤滑材料，這些搭載“神七”飛船的材料共分為4大類15種，這是中國首次暴露于太空環(huán)境并成功回收的空間材料試驗(yàn)樣品，經(jīng)過太空的試驗(yàn)以后，以肉眼觀察，發(fā)現(xiàn)兩類產(chǎn)品變化很大，一類是銀與銀合金的薄膜材料，經(jīng)過原子氧和紫外光的輻照以后，其表面變花或者變暗；另一類是二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品，表面變得更為粗糙．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．原子氧比氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，二者互為同素異形體
B．銀與銀合金的薄膜材料化學(xué)性質(zhì)活潑
C．原子氧和紫外光的輻照對二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品沒有影響
D．二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品不適合用作航天器的潤滑劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了mg，不符合此要求的物質(zhì)是：（　　）
A．H2B．COC．H2和CO的混合物D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放出熱量569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1．
（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2CLl-H20=CLl20+H2，陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為144g．
（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）由金紅石?TiO2?制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$  Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；?△H=-393?5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；?△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?△H=-80kJ•mol?-1                     
（2）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol?-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）在25℃、101kPa時(shí)，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為-3260.4kJ•mol?-1kJ•mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①熱的純堿溶液去油污效果好　
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺　
③在H2、I2（g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體　
⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺　
⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng)　
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)  
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法    
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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