5．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定減小   ②反應(yīng)物的物質(zhì)的量一定增加  ③生成物的物質(zhì)的量濃度
一定減小   ④反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度一定增加  ⑤正反應(yīng)速率一定小于逆反應(yīng)速率．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤

分析 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度和壓強(qiáng)，據(jù)勒夏特列原理分析，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，
①若增大生成物濃度使平衡逆向移動(dòng)，增大濃度的生成物的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤；
②平衡逆向移動(dòng)，生成物物質(zhì)的量減小，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增多，故正確；
③若增大生成物濃度使平衡逆向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量濃度可能增大，故錯(cuò)誤；
④若減小反應(yīng)物濃度使平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度可能減小，故錯(cuò)誤；
⑤平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定小于逆反應(yīng)速率，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于蛋白質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．天然蛋白質(zhì)中僅含C、H、O、N四種元素
B．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒
C．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好
D．雞蛋清加入食鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A．碘和四氯化碳形成的溶液可以用蒸餾的方法來(lái)分離
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見如表：
時(shí)間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）要提高平衡時(shí)PCl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（3）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025．
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的．有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，其中不正確的是（　�。�
A．甲同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說(shuō)明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的
B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的
C．丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說(shuō)明碳酸 鈉水解是吸熱的
D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸氣）后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．金屬鉻（cr）的英文是Chromium，原意是顏色，因?yàn)樗幕衔锒加忻利惖念伾绫硎菐追N常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：
離子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr3+Cr°${\;}_{2}^{-}$CrO42-
顏色橙色灰藍(lán)色藍(lán)紫色綠色黃色
含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：

（1）分別寫出反應(yīng)①、③、④的離子方程式：①Cr2O72-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O、③Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O、④2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O
（2）結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液．
（3）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
（4）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-與過量的KI反應(yīng)生成0.0105mol I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，當(dāng)加入0.0385mol Ag NO3時(shí)，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學(xué)式為K5Cr2Cl11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．苯制備硝基苯：
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．乙醇通入熱的氧化銅中：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示，有一個(gè)硬質(zhì)玻璃管兩端郡裝有帶導(dǎo)管的單孔塞，在試管中的右、中、左三個(gè)部位，分別放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI濃溶液的乙球和浸有KBr濃溶液的丙球．實(shí)驗(yàn)時(shí)，從右端緩慢通人C12，同時(shí)在乙處微微加熱，并將熱源從乙向丙處慢慢移動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象是：
在丙球處有橙色的溴（物質(zhì)名稱）產(chǎn)生，甲球呈藍(lán)色．當(dāng)熱源從乙向丙移動(dòng)時(shí)，在乙與甲間有紫黑色的物質(zhì)在玻璃壁上析出．
用化學(xué)方程式解釋丙球的變化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
甲球變色的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-
甲、乙兩球間管壁上析出的物質(zhì)是碘固體，這是因?yàn)闊嵩磸囊蚁虮苿?dòng)，甲、乙間碘升華．

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