Question

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則( )

A.N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性

B.該溫度下水的離子積Kw=1×10-2a

C.Q點所示溶液呈中性，則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c(H+)與水的電離c(OH-)相等

D.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．如果pOH＞pH，則溶液中c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，同理如果pOH=pH，溶液呈中性，如果pOH＜pH，則溶液呈堿性，根據(jù)圖知，所以M、Q、N點溶液分別為酸性、中性、堿性，則N點處所示溶液呈堿性，A錯誤；

B．水的離子積常數(shù)Kw=c(OH-)·c(H+)=(1×10-a)×(1×10-a)=1×10-2a，B正確；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在水的電離出的c(OH-)=c(H+)，與溶液酸堿性無關(guān)，所以M、Q、N點溶液中都存在水的電離出的c(H+)與水的電離c(OH-)相等，C錯誤；

D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，與溶液酸堿性無關(guān)，M、Q點溶液中溶質(zhì)都為醋酸鈉和醋酸，但M點醋酸鈉濃度小于Q點，所以M點離子濃度小于Q點，所以Q點溶液導(dǎo)電能力強，D錯誤；

故合理選項是B。