【題目】制作隱形眼鏡的材料應(yīng)該具有親水性。聚甲基丙烯甲酯是制作隱形眼鏡的材料之一。其合成路線如下:

完成下列填空:

寫出結(jié)構(gòu)簡式:E______;A的一種同分異構(gòu)體,能與新制氫氧化銅反應(yīng)______。

反應(yīng)的有機反應(yīng)類型______。

反應(yīng)的試劑和反應(yīng)條件______。

反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

聚甲基丙烯酸羥乙酯也可制作隱形眼鏡結(jié)構(gòu)簡式見圖,用制作的隱形眼鏡比PMMA制作的親水性好,原因是______。

佩戴隱形眼鏡最好常滴人工眼淚以滋潤眼球。有一種人工眼淚成分是聚乙烯醇已知乙烯醇不穩(wěn)定,寫出以乙炔為原料其他無機原料任選制取聚乙烯醇的合成路線___________________。合成路線常用的表示方式為:目標(biāo)產(chǎn)物

【答案】 加成反應(yīng) 濃硫酸、加熱 +CH3OH+H2O HEMA分子中含有羥基,具有極性,可以吸引水分子

【解析】

(1)-(5)A發(fā)生加成反應(yīng)生成B ,B 發(fā)生水解反應(yīng)生成C,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成PMMA,則E,D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,則DCH2=C(CH3)COOH,所以C發(fā)生消去反應(yīng)生成D。

(6)以乙炔為原料制取聚乙烯醇,乙炔和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯,氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,聚氯乙烯發(fā)生水解反應(yīng)生成聚乙烯醇。

通過以上分析知,E;A為丙酮,其一種同分異構(gòu)體能與新制氫氧化銅反應(yīng),說明其同分異構(gòu)體中含有醛基,結(jié)構(gòu)簡式為,

故答案為:;

根據(jù)流程可知,碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I,反應(yīng)的有機反應(yīng)類型加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);

反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,則該反應(yīng)的試劑和反應(yīng)條件濃硫酸、加熱,故答案為:濃硫酸、加熱;

發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式:;

故答案為:;

分子中含有羥基,具有極性,可以吸引水分子所以用制作的隱形眼鏡比PMMA制作的親水性好;

故答案為:HEMA分子中含有羥基,具有極性,可以吸引水分子;

以乙炔為原料其他無機原料任選制取聚乙烯醇,乙炔和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯,氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,聚氯乙烯發(fā)生水解反應(yīng)生成聚乙烯醇,其合成路線為,

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢鎳(含NiO,雜質(zhì)為少量Fe2O3)生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下:

1調(diào)節(jié)pH”后檢驗溶液中不再存在Fe3的方法是______。

2沉鎳的目的是將溶液中的Ni2轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀,確認(rèn)Ni2已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是______。

3濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl,寫出氧化時反應(yīng)的離子方程式:______。

4)若氧化反應(yīng)不充分,所制Ni2O3樣品中會混有Ni(OH)2。為測定樣品中Ni2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行實驗:稱取5.000 g樣品,加入足量硫酸后再加入100 mL 1.0 mol·L1Fe2標(biāo)準(zhǔn)溶液,充分反應(yīng),加水定容至200 mL。取出20.00 mL,用0.040 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,試通過計算確定Ni2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。測定過程中涉及反應(yīng)如下:Ni2O3Fe2HNi2Fe3H2O(未配平);Fe2MnO4HFe3Mn2H2O(未配平)______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,則( )

A.N點處pHpOH,則N點處所示溶液呈酸性

B.該溫度下水的離子積Kw=1×10-2a

C.Q點所示溶液呈中性,則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c(H+)與水的電離c(OH-)相等

D.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備:

①甲同學(xué)的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是_____________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋中,不正確的是

A.水很穩(wěn)定以上才會部分分解是因為水中含有大量的氫鍵所致

B.由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等,所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等

C.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D.MgO的熔點比高主要是因為MgO的晶格能比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,cZ的單質(zhì),該單質(zhì)能與沸水反應(yīng),且該單質(zhì)可制造照明彈,f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是

A.簡單離子半徑:YZX

B.元素的非金屬性:WX

C.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:YZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是( )

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。

2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2(O24e=2O2)。

c電極的名稱為___,d電極上的電極反應(yīng)式為____。

②如圖2所示電解100mL0.5mol·L1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為___。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入___(填字母)。

aCuO bCu(OH)2 cCuCO3 dCu2(OH)2CO3

3)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為____。

4)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖。

①電源的負(fù)極為____(填“A”或“B)。

②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為___。

③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將___(填“增大”“減小”或“不變”);若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為___g(忽略氣體的溶解)。

5)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用____(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室將I2溶于KI溶液中,配制濃度較大的碘水,主要是因為發(fā)生了反應(yīng):I2(aq)I(aq) I3- (aq),上述平衡體系中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)),不正確的是( )

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.在反應(yīng)進(jìn)行到D點時,vv

C.A點與C點的化學(xué)反應(yīng)速率vAvCD.A點與B點相比,B點的c(I2)

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