實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、任意規(guī)格，572g
D、1000mL，286g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，根據(jù)n=cV計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算需要碳酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為2mol×106g/mol=212g，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意選擇容量瓶的規(guī)格，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列所述情況中，可能引起水污染的是（　�。�
①城市生活污水的任意排放 
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)
③海上油輪石油泄漏       
④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放．
A、只有①③B、只有①④
C、只有②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)  OH-+H+=H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3：2：1，這三種溶液中Cl-濃度之比是（　�。�
A、3：4：3
B、1：2：3
C、1：1：1
D、2：3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類(lèi)方法，根據(jù)如圖所提供的信息說(shuō)明，該分類(lèi)方法屬于（　�。�
A、樹(shù)狀分類(lèi)法
B、環(huán)狀分類(lèi)法
C、單一分類(lèi)法
D、交叉分類(lèi)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3molg的氧氣與0.2mol臭氧 O3質(zhì)量之比為
 
，分子個(gè)數(shù)之比為
 
，氧原子個(gè)數(shù)之比為
 
，體積之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B、3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C、一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D、常溫下，1 L 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為：
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、1、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強(qiáng)的，G的電離能介于E、F之間，H與F相鄰．
（1）B元素在周期表中的位置
 
，B元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）A、C、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（寫(xiě)離子符號(hào)）
 
．
（3）E、F、G三種元素的第一電離能由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（4）H的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，則H原子雜化類(lèi)型是
 
，分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）物質(zhì)[B（NH3）4]SO4中，B離子與NH3分子之間形成
 
鍵．
（6）H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于
 
晶體．

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