0.1mol·L-1 Na2S溶液，下列關(guān)系正確的是


  1. A.
    c(Na+)=2c(S2-)
  2. B.
    c(OH-)=c (H+)+c (HS-)+2c (H2S)
  3. C.
    c(Na+) ＞c(S2-) ＞c (HS-) ＞c (OH-)
  4. D.
    c(Na+)+c (H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-)
BD
試題分析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)物料守恒：A中c(Na+)=2c(S2－)+2 c (HS－)+2c (H2S)；B項(xiàng)是質(zhì)子守恒關(guān)系式c(OH－)=c (H+)+c (HS－)+2c (H2S)，正確；C項(xiàng)中應(yīng)該c(Na+) ＞c(S2－) ＞c (OH－)＞c (HS－) ，錯(cuò)誤；D．c(Na+)+c (H+)=2c (S2－)+c (HS－)+c (OH－)這是電苛守恒表達(dá)式，正確；
考點(diǎn)：考查鹽溶液中的通過三大守恒關(guān)系式判斷離子的關(guān)系；
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各關(guān)系完全正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見的化合物D、E、F．D、F的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，常溫下D是一種液體，E是一種無色的氣體．
（1）B的元素名稱是
氫
氫
，C單質(zhì)的電子式是
：N??N：
：N??N：
．
（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對(duì)分質(zhì)量大16的化合物，請(qǐng)寫出該化合物的一種用途
殺菌消毒
殺菌消毒
；A、C兩元素也還能形成一種比E相對(duì)分子大16的化合物，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
2：3
2：3
．
（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個(gè)數(shù)比為3：4：2的常見離子化合物，0.1mol?L-1的該化合物的水溶液中，溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(C)
c(A)×c3(B)
c2(C)
c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再變化時(shí)可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
a
a
（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強(qiáng)    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時(shí)改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD
（填序號(hào)） 
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX）
大于
大于
 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
（3）23℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著 Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　　）
A、a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓B、b點(diǎn)消耗Ba（OH）2溶液體積為200mLC、從a→b、b→c點(diǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：NH4++OH-=NH3?H2O   Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OD、沉淀的質(zhì)量：a點(diǎn)＞c點(diǎn)

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