Question

7．有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、Fe³⁺、SO₄^2-．進行如下實驗：
a．取少量溶液滴入酚酞，溶液變紅色．
b．另取少量溶液加鹽酸至過量，有無色氣體放出，再加BaCl₂溶液，無沉淀生成．
c．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
（1）試推斷，該溶液中肯定有OH^-、CO₃^2-、Cl^-離子，肯定不存在Fe³⁺、SO₄^2-離子；
（2）寫出有關反應的離子反應方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）不能肯定存在K⁺、Na⁺離子．

Answer 1

分析 a．取少量溶液滴入酚酞，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，存在OH^-，則不存在Fe³⁺；
b．另取少量溶液加鹽酸至過量，有無色氣體放出，生成二氧化碳，應存在CO₃^2-，再加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明不含SO₄^2-；
c．白色不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化銀，說明含有Cl^-，以此解答該題．

解答 解：a．取少量溶液滴入酚酞，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，存在OH^-，則不存在Fe³⁺；
b．另取少量溶液加鹽酸至過量，有無色氣體放出，生成二氧化碳，應存在CO₃^2-，再加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明不含SO₄^2-；
c．白色不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化銀，說明含有Cl^-，
（1）由以上分析可知溶液中一定含有OH^-、CO₃^2-、Cl^-；一定不含CO₃^2-、Fe³⁺、SO₄^2-，故答案為：OH^-、CO₃^2-、Cl^-；Fe³⁺、SO₄^2-；
（2）加入鹽酸發(fā)生CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀氯化銀生成的方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）K⁺、Na⁺是否存在不能確定，可以采用焰色反應來鑒別是否存在，故答案為：K⁺、Na⁺．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．