Question

19．一定溫度下，在一容積不變的容器中，發(fā)生化學反應aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作為起始物，測量反應達平衡時A和B的轉化率，得到如圖圖象：
（1）圖象中X表示B的轉化率；
（2）向容積為2L的密閉容器中充入2mol A和2mol B，4min后反應達平衡，測得A的轉化率為60%，則B的轉化率為20%，若C的反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1，則a，b，c的值分別為3，1，2；
（3）若在此容器中，按照n（A）：n（B）=a：b的比例加入一定量的A和B，平衡后將其中的C移出一部分，當再次達到平衡時，C的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），若容器為一體積可變、壓強不變的容器，同樣加入A，B，達平衡后，移出一部分C，再次達到平衡時，C的體積分數(shù)不變．

Answer 1

分析 （1）隨$\frac{n（A）}{n（B）}$增大，可以看作B為定量，增大A的物質的量，則A的轉化率減小，B的轉化率增大；
（2）由圖可知，當$\frac{n（A）}{n（B）}$=3時A、B的轉化率相等，則a：b=3：1，根據(jù)A的轉化率計算參加反應的A的物質的量，再根據(jù)化學計量數(shù)之比計算參加反應B的物質的量，可計算B的轉化率；
計算生成C的物質的量，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比；
（3）若在此容器中，按照n（A）：n（B）=a：b的比例加入一定量的A和B，平衡后將其中的C移出一部分，當再次達到平衡時，等效為降低壓強；
若容器為一體積可變、壓強不變的容器，同樣加入A，B，達平衡后，移出一部分C，完全轉化到左邊A、B的物質的量之比仍為a：b，再次達到平衡時與原平衡為等效平衡．

解答 解：（1）隨$\frac{n（A）}{n（B）}$增大，可以看作B為定量，增大A的物質的量，則A的轉化率減小，B的轉化率增大，由圖可知，X表示B的轉化率，Y表示A的轉化率，
故答案為：B；
（2）由圖可知，當$\frac{n（A）}{n（B）}$=3時A、B的轉化率相等，則a：b=3：1，參加反應的A的物質的量為2mol×60%=1.2mol，則參加反應B的物質的量為1.2mol×$\frac{1}{3}$=0.4mol，故B的轉化率為$\frac{0.4mol}{2mol}$×100%=20%；
生成C的物質的量為0.1mol•L^-1•min^-1×4min×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則a：b：c=1.2mol：0.4mol：0.8mol=3：1：2，
故答案為：20%；3，1，2；
（3）發(fā)生化學反應：3A（g）+B（g）═2C（g），若在此容器中，按照n（A）：n（B）=a：b的比例加入一定量的A和B，平衡后將其中的C移出一部分，等效為在原平衡的基礎上降低壓強，平衡向逆反應方向移動，平衡時C的體積分數(shù)減��；
若容器為一體積可變、壓強不變的容器，同樣加入A，B，達平衡后，移出一部分C，完全轉化到左邊A、B的物質的量之比仍為a：b，故為等效平衡，平衡時C的體積分數(shù)不變，
故答案為：減�。徊蛔儯�

點評 本題考查化學平衡計算、等效平衡，（2）中關鍵是根據(jù)圖中轉化率相等確定a與b的關系，（3）中注意理解等效平衡規(guī)律，難度中等．