Question

鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（   ）

A．銅電極上發(fā)生氧化反應

B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO₄^2－)減小

C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖像可知該原電池反應原理為Zn+ Cu^2＋= Zn^2＋+ Cu，故Zn電極為負極失電子發(fā)生氧化反應，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應，故A項錯誤；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO₄^2－)不變，故B項錯誤；電解過程中溶液中Zn^2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu^2＋+2e^—= Cu，故乙池中為Cu^2＋～Zn^2＋，摩爾質量M(Zn^2＋)>M(Cu^2＋)故乙池溶液的總質量增加，C項正確；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn^2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。

【考點定位】本題主要考查了原電池的反應原理，涉及反應類型、離子濃度的變化、電極的判斷、離子的移動方向的判斷等

【名師點睛】電化學反應原理是選修4中的重要內容，也是難點之一。原電池的反應原理的應用，抓住化學反應的本質、正負極的判斷、正負極反應類型的判斷、電極反應式的書寫、總反應方程式的書寫、電子的流向、電流的流向、溶液中離子的流向、電極是否參加反應、電子的轉移、有關氧化還原反應的計算、溶液質量的變化、離子交換膜的判斷、溶液的pH的計算或變化、溶液顏色的變化是解題的關鍵。綜合性較強，針對每個知識點進行詳細剖析，使學生真正理解原電池的反應中所涉及的知識。