Question

我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。

   （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為     。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是    。

A．降低了反應的活化能    B．增大了反應的速率

C．降低了反應的焓變      D．增大了反應的平衡常數(shù)

   （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為            。

   （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是       （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u₂(OH)₃Cl，其離子方程式為             ；

③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，則理論上耗氧體積為     L（標準狀況）。

Answer 1

【答案】11.(14分)

   （1）四   （2）10:1   （3）A、B   （4）Ag₂O +2CuCl=2AgCl+Cu₂O

    (5) ① c   ②  2Cu^2＋+3OH^－+Cl^－=Cu₂(OH)₃Cl↓ ③0.448

【解析】（1）銅為29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)則可知，銅元素位于元素周期表中第四周期。

（2）根據(jù)N=m/M×N_A，青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為（119÷119）：（20.7÷207）=10:1.

   （3）催化劑能降低反應的活化能，從而加快化學反應速率，但是催化劑不能改變反應的焓變，也不能改變化學平衡常數(shù)，選A、B.

   （4）Ag₂O與CuCl發(fā)生復分解反應，沒有化合價的升降，則化學方程式為Ag₂O +2CuCl=2AgCl+Cu₂O 。

（5）①根據(jù)圖示，腐蝕過程中，銅失電子生成Cu^2＋，則負極是銅，選c；

②根據(jù)上述分析，正極產(chǎn)物是OH^－，負極產(chǎn)物為Cu^2＋，環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂(OH)₃Cl，則離子方程式為2Cu^2＋+3OH^－+Cl^－=Cu₂(OH)₃Cl↓；

③4.29gCu₂(OH)₃Cl的物質(zhì)的量為4.29/241.5=0.02mol,根據(jù)銅原子守恒，Cu^2＋的物質(zhì)的量為0.04mol,負極反應為：2Cu-4e^－=2Cu^2＋,正極反應為O₂+4e^－+2H₂O = 4OH^－，根據(jù)正負極放電量相等，則理論上耗氧體積為0.02mol×22.4L·mol^-1=0.448L.

【考點定位】本題主要考查銅及其化合物的性質(zhì)，催化劑的作用，化學方程式的書寫，電化學的基本原理。