將反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，在圖框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)
 
；
負(fù)極反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，
則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為，
答：原電池為．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，原電池的設(shè)計(jì)關(guān)鍵是負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的成分，一般來說，還原劑作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2 溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
（1）寫出上述三種試劑的化學(xué)式：
A
 
，B
 
，C
 
．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是
 
；操作Ⅱ的名稱是
 
．
（3）加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
（4）加過量B的原因是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C和銅關(guān)系如圖：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：
A
 
； B
 
；C
 
．
（2）（4分）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式：
A→B：
 
；A→Cu：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成以下化學(xué)方程式：
（1）鐵在氯氣中燃燒
 
；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 
；
（3）淺黃色的過氧化鈉固體和水反應(yīng)：
 
；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用以下的物質(zhì)編號(hào)回答下列問題．
①
 
6
3
Li      ②
 
14
7
N      ③
 
23
11
Na      ④
 
24
12
Mg      ⑤
 
7
3
Li      ⑥
 
14
6
C      ⑦C60     
 ⑧CH3-CH2-COOH        ⑨HO-CH2-CH2-CHO    ⑩石墨
（1）
 
和
 
互為同位素；（填編號(hào)，下同）
（2）
 
和
 
質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（3）
 
和
 
的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；
（4）
 
和
 
互為同素異形體，
 
和
 
互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置
 
；N2W2中含有的化學(xué)鍵有
 
（化學(xué)鍵類型）
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)圖回答以下問題：
（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是
 
池，乙裝置是
 
池且Fe極為
 
極，A極為
 
極
（2）A極的電極反應(yīng)
 

（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
B、金屬鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)H2（g）+I2（s）2HI（g），在一定溫度下，下列條件的變化中能使其平衡常數(shù)發(fā)生變化的是（　�。�
A、使I2（s）的表面積變大
B、增大壓強(qiáng)
C、升高溫度
D、使用催化劑

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