Question

為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，從稀鹽酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂ 溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
（1）寫出上述三種試劑的化學(xué)式：
A

 

，B

 

，C

 

．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是

 

；操作Ⅱ的名稱是

 

．
（3）加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，
（4）加過(guò)量B的原因是

 

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：利用MgCl₂和MgSO₄能與所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液為KCl溶液與過(guò)量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下來(lái)利用加入過(guò)量碳酸鉀的方法再把多余的Ba（OH）₂反應(yīng)而除去，此時(shí)過(guò)濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過(guò)量的K₂CO₃溶液的混合溶液；然后利用KOH、K₂CO₃與HCl反應(yīng)生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時(shí)，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題．

解答： 解：（1）向混合溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，溶液中的MgCl₂和MgSO₄與Ba（OH）₂發(fā)生反應(yīng)而完全被除去；過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入過(guò)量K₂CO₃溶液，與濾液中加入的過(guò)量的Ba（OH）₂或反應(yīng)生成的BaCl₂反應(yīng)而除去；過(guò)濾后再次向?yàn)V液中加入稀鹽酸，稀鹽酸與過(guò)量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH反應(yīng)生成KCl而得到純凈的KCl溶液；
故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃； HCl；
（2）作Ⅰ為過(guò)濾操作，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，操作Ⅱ?yàn)槲镔|(zhì)的溶液獲得晶體的方法，為蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯； 蒸發(fā)結(jié)晶（加熱結(jié)晶、結(jié)晶均可）；
（3）氫氧化鋇可以將MgCl₂、MgSO₄中的氫氧根和硫酸根除去，方程式分別為：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案為：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（4）加入過(guò)量的K₂CO₃溶液可使濾液中混有的Ba（OH）₂或反應(yīng)生成的BaCl₂完全反應(yīng)而除去；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH（或BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl），反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，
故答案為：除去過(guò)量的Ba（OH）₂和生成的BaCl₂；CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．