【題目】對(duì)于硫酸和硝酸的敘述中，下列敘述不正確的是

A.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性

B.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

C.王水是濃鹽酸和濃硝酸按 3:1 混合，具有很強(qiáng)的腐蝕性，可以腐蝕金和鉑

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

【答案】A

【解析】

A．濃硫酸具有脫水性，濃硝酸不具有脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．常溫下，濃硫酸、濃硝酸會(huì)使鐵、鋁等金屬鈍化，故冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝，B項(xiàng)正確；

C．王水又稱“王酸”，是一種腐蝕性非常強(qiáng)的液體，是濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3:1組成的混合物，可以腐蝕金和鉑，C項(xiàng)正確；

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)領(lǐng)域。D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)順鉑(化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑(Ⅱ)，化學(xué)式為PtCl2(NH3)2，相對(duì)分子質(zhì)量為：300)是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g，那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量____；

(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一，也是最重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為__ g.L-1；(已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L·mol-1 )

(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2g Mg2+，則__升礦泉水中含有1mol Mg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9％，密度為1.2g/mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___；

(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為________；

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體____________(填“物質(zhì)的量”或者“質(zhì)量”)相等，則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，寫(xiě)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)中對(duì)應(yīng)元素的名稱：

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，___________

（2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑，_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)左下圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如右下圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. pH＞0.68時(shí)，甲燒杯中石墨為負(fù)極

B. pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C. pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO43-

D. pH=5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X－的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是( )

A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為__________________、_______________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

C. R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D. W2Z2與X2R均含有共價(jià)鍵

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