Question

【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為____________________________________________

（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為__________________、_______________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05 mol·(L·min)-1 0.04 mol·(L·min)-1 相等

【解析】

（1）根據圖像可知，反應進行到5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時X和Y的物質的量分別減少了0.6mol和0.2mol，而Z的物質的量增加了0.4mol。當反應達到5min時，各種物質的濃度都不發(fā)生變化，因此該反應是可逆反應。根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，反應的方程式是3X+Y2Z。

（2）根據圖像可知，反應開始至2min、5minZ的增加量分別是0.2mol、0.4mol，

所以反應開始至2min時V（Z）=（0.2mol÷2L）÷2min=0.05mol·L-1·min-1；

反應開始至5min時V（Z）=（0.4mol÷2L）÷5min=0.04mol·L-1·min-1；

（3）根據圖像可知，反應進行到5min時反應達到平衡狀態(tài)，所以5min后反應處于平衡狀態(tài)，此時Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等。