Question

按要求回答下列各題
（1）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子

；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子

．
（2）凡是與堿發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O若Mn₂O₇也是酸性氧化物，請寫出其與KOH發(fā)生反應的化學方程式

Mn₂O₇+2KOH=2KMnO₄+H₂O

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  
對上述物質(zhì)進行分類，其中屬于堿的是（填序號，下同）

③

，屬于酸性氧化物的是

②

．在上述物質(zhì)中，能導電的是

⑤⑥

，屬于電解質(zhì)的是

①③

，非電解質(zhì)的是

②④⑦

．
（4）①0.5molH₂SO₄含

1.204×10²⁴

個氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

36.5

g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
②在標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為

64g/mol

． 
③若a g CO₂含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為

44b

3a

．

Answer 1

分析：（1）與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子為氧離子O^2-；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子原子序數(shù)為16，是硫元素；
（2）酸性氧化物和堿反應生成鹽和水，元素化合價不變；
（3）水溶液中完全電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物，；導電的實質(zhì)是存在自由移動的電子或離子分析判斷；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)；
（4）①依據(jù)物質(zhì)的量之比等于微粒數(shù)之比分析計算氧原子數(shù)；氫元素質(zhì)量相同即物質(zhì)的量相同，依據(jù)n=

m

M

計算；
②依據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

計算得到；
③依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計算得到；

解答：解：（1）原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子為O^2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子為硫原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：，；
（2）凡是與堿發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物，為酸性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，與KOH發(fā)生反應生成高錳酸鉀和水，反應的化學方程式為：Mn₂O₇+2KOH=2KMnO₄+H₂O；
故答案為：Mn₂O₇+2KOH=2KMnO₄+H₂O；
（3）①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  屬于堿的是③，屬于酸性氧化物的是②，能導電的是⑤⑥，屬于電解質(zhì)的是①③，非電解質(zhì)的是②④⑦；
故答案為：③；②；⑤⑥；①③；②④⑦；
（4）①0.5molH₂SO₄含氧原子物質(zhì)的量=0.5mol×4=2mol，所含氧原子數(shù)為2N_A即1.204×10²⁴ 個氧原子；該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
，說明含有相同物質(zhì)的量的氫元素，0.5molH₂SO₄含氫元素物質(zhì)的量1mol，實驗氯化氫中氫元素物質(zhì)的量為1mol即氯化氫質(zhì)量=1mol×36.5g/mol=36.5g；
故答案為：1.204×10²⁴；36.5g；
②在標準狀況下，112mL某氣體物質(zhì)的量=

0.112L

22.4l/mol

=0.005molmol，氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量=

0.32g

0.005mol

=64g/mol；
故答案為：64g/mol；
③若a g CO₂含b個原子，則

ag

44g/mol

×3=

b

NA

，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=

44b

3a

mol^-1；
故答案為：

44b

3a

；

點評：本題考查了化學基本概念的分析判斷物質(zhì)的量和各量的計算應用，掌握基本概念含義和計算關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目較簡單．