Question

5．（1）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL．配制該溶液須用天平稱量NaOH20.0g；所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：
a．用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫
b．把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻．
填寫下列空白：
①操作步驟的正確順序?yàn)閍bdce．
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
③若沒有進(jìn)行d步操作，會(huì)使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=n×M=c×V×M計(jì)算所需要NaOH質(zhì)量；根據(jù)配制操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等選擇儀器；
（2）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇正確的順序；
②根據(jù)玻璃棒在溶液和轉(zhuǎn)移溶液中的作用進(jìn)行分析；
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$分析判斷．

解答 解：（1）所需要的固體NaOH的質(zhì)量m=n×M=c×V×M=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
配制操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
故答案為：20.0；500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以操作步驟的正確順序?yàn)椋篴bdce，
故答案為：abdce；
②在溶解氫氧化鈉固體時(shí)，需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氫氧化鈉的溶解；在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液時(shí)，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案為：攪拌；引流；
③若沒有進(jìn)行d步操作，將導(dǎo)致轉(zhuǎn)移到容量瓶中的氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低，

點(diǎn)評 本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=$\frac{n}{v}$理解配制原理，注意氫氧化鈉應(yīng)在玻璃器皿內(nèi)稱量．