Question

9．下列方法可以證明2HI（g）??H₂（g）+I₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分組成w（HI）=w（I₂）    
④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=v（HI）/₂
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

• A． ②⑥⑨
• B． ①②③④
• C． ⑥⑦⑧⑨
• D． ③④⑤⑩

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)，生成n mol HI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，故錯(cuò)誤；
②一個(gè)H-H鍵斷裂等效于兩個(gè)H-I鍵形成的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，故正確；
③百分組成w（HI）=w（I₂），并不是不變，故錯(cuò)誤；
④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=0.5v（HI），體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，而速率之比與計(jì)量數(shù)也不成比例，故錯(cuò)誤；
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1），相等并不是不變，故錯(cuò)誤；
⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，容器壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，平衡相對分子質(zhì)量一直不變，故錯(cuò)誤；
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度一直不再變化，故錯(cuò)誤；故答案為：②⑥⑨，故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．