Question

4．氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，原因是CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀，若將氯化鐵溶液蒸干后灼燒則得Fe₂O₃．（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；因氯化氫易揮發(fā)，所以把FeCl₃ 溶液蒸干后得氫氧化鐵沉淀，再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．

解答 解：FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
在配制FeCl₃的溶液時(shí)，滴加少量鹽酸，防止Fe³⁺水解；
若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，是由于FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，CaCO₃與水解平衡中的H⁺反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；
FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）₃和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eCl₃溶液在加熱時(shí)促進(jìn)Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加熱分解生成Fe₂O₃，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺；抑制氯化鐵的水解；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；Fe₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意鹽類水解的原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．