Question

在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷（C₄H₁₀）氣體，放出熱量Q kJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，共消耗了4mol?L^-1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A、C₄H₁₀（g）+

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  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1
• B、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-10Q kJ?mol^-1
• C、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=+10Q kJ?mol^-1
• D、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-10Q kJ

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：采用倒推法計算丁烷物質(zhì)的量，據(jù)反應掉二氧化碳消耗NaOH的量，計算丁烷燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算丁烷物質(zhì)的量，求算1mol丁烷完全燃燒的焓變，再書寫熱化學方程式．

解答： 解：據(jù)方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O可知，反應掉4mol/L×0.2L=0.8molNaOH需要二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol，據(jù)C原子守恒，燃燒丁烷物質(zhì)的量為0.1mol，所以1mol丁烷完全燃燒放熱10QKJ，所以其熱化學方程式為：C₄H₁₀（g）+

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2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-10Q kJ?mol^-1，故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，關鍵是求算焓變，注意根據(jù)化學方程式的計算中守恒思想的應用，題目難度不大．