在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表下列說法錯(cuò)誤的是：（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度mol?L-10.050.050.1
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z
C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
D、加入催化劑可以使平衡向右移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化量
初始量
計(jì)算；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式；
C．壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)．
解答： 解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：
0.1mol/L-0.05mol/L
0.1mol/L
=50%，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，故B正確；
C．據(jù)方程式分析，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及平衡移動(dòng)問題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計(jì)算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如圖：

（1）A在空氣中久置會(huì)由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚�，其原因�?div id="oaysway" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，A在核磁共振氫譜中有
 
組峰．
（2）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（3）已知X的分子式為C4H7Cl．寫出A→B的化學(xué)方程式
 
．
（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是
 
．
（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有
 
種；寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（任寫一種）．
①苯的衍生物　②有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基 ③含有酯基 ④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量Q kJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol?L-1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1
B、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10Q kJ?mol-1
C、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ?mol-1
D、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
 
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）
 
．
A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將
 
．
A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定
（4）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
 
試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水
（5）上題中，若想加快H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入上述
 
試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng) A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、生成n mol的A2，同時(shí)生成 n mol的AB
B、密閉容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C、生成2n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2
D、生成n mol的A2，同時(shí)生成的n molB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的離子積常數(shù)（KW）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等都是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A、稀溶液中水的離子積常數(shù)的大小與溫度、濃度有關(guān)
B、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C、向氯化鋇溶液中滴入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D、當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸電離常數(shù)（Ka）變大，弱堿電離常數(shù)（Kb）變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，△H＜0、△S＞0的是（　�。�
A、2SO3
△
2SO2+O2
B、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）
C、NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）
D、H2═2H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源．它可以由自然界中大量存在的水來制�。�2H2O （ g ）=2H2（ g ）+O2（ g ）△H=+517.6kJ/mol關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是（　　）
A、構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫能成為二級(jí)能源
B、設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C、尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
D、尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（　�。�
A、向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，然后通CO2至顏色變紅：CO2+H2O?H++HCO3-
B、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
D、84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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