【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

【答案】D

【解析】試題分析：A、電解精煉銅，陽極上銅和比銅活潑的金屬失電子變?yōu)榻饘訇栯x子進(jìn)入電解質(zhì)溶液，當(dāng)有0.1 mol e－轉(zhuǎn)移時，若只有銅放電，則有3.2 g銅溶解，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，錯誤；B、根據(jù)圖示信息，通入甲烷的電極是負(fù)極，在負(fù)極上，甲烷變?yōu)闅錃�，氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，錯誤；C、該電池的電極反應(yīng)為負(fù)極：H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，正極：O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，所以碳酸根離子的濃度不變，該電池使用過程中不需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3，錯誤；D、通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

42.9

50.7

64.0

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反應(yīng)經(jīng)過10min 后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v（CO2）= ，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
（1）開始時，化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是；
（2）若10min內(nèi)測得第①組的平均反應(yīng)速率為：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），則V（O2）= ， 10min時，SO3濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃燒熱）
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反應(yīng)熱）
C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和熱）
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成了一種新型藥劑(G)，它被雜草吸收后能在其體內(nèi)傳導(dǎo)，甚至到達(dá)根部，從而使雜草徹底死亡。其合成路線如下：


（1）中間體E中含氧官能團(tuán)的名稱_________________。

（2）A→B反應(yīng)類型是_______________________。

（3）已知D→E轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HBr，則試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（4）寫出C+F→G的化學(xué)方程式：__________________________________。

（5）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________ (寫出一種即可)。

①屬于芳香族化合物；

②磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1∶1∶2∶6；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中間體，寫出以對-甲基苯酚和 CH3Br 為主要原料合成化合物H的路線：_____________________________________________(其他無機(jī)試劑任選)。

提示：R—ClR—CNRCH2NH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

（1）測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____（填序號）。

A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．增大H2投料比 D．用更高效的催化劑

②在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為___________。

③將溫度從220℃降低至160℃，壓強(qiáng)從5.0MPa減小至3.0MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將_____（填“增大”“減小”或“不變”下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將_____。

④200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________（只用數(shù)字填，不必計算出結(jié)果）。

（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，則由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（3）甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。

電源的正極為_____（填序號a或b)。其中陽極的電極反應(yīng)式為_________________；標(biāo)況下，每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物（以PH3計）的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

【實驗裝置】C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化鈣與水反應(yīng)有化學(xué)方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（5）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標(biāo)Na2SO3準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg kg-1，該原糧質(zhì)量________（填“合格”或“不合格”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是

A.氧元素的得與失B.電子的得失或電子對偏移

C.化合價的升降D.分子中原子重新組合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反應(yīng)制得，該反應(yīng)應(yīng)要控制在 40—50℃，原因是________________________________________________。

（2）蛋白質(zhì)中也含有硫元素，為了測定硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

① 滴定終點的現(xiàn)象為：________________________________________。

② 取蛋白質(zhì)樣品 mg 進(jìn)行測定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 進(jìn)行吸收，滴定過量的碘時消耗 C2mol/L 硫代硫酸鈉溶液 V2mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

③ 若燃燒時過量氧氣進(jìn)入吸收液中，可能會導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

（3）苯硫酚（C6H5SH）是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)為主要原料制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯( C6H6)生成。

I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8kJ/mol

II：C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) △H2

反應(yīng) II 的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：

III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) △H3=-29.0kJ/mol

④ △H2= __________________________

現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二。

⑤ 上述反應(yīng) I、II 的能量變化如圖一所示，則在相同條件下，反應(yīng)速度 v（I）___ v（ II）（填寫“>”，“<”，“=”）。

⑥ 圖二可知，790℃時所測生成物苯硫酚濃度減小，原因為_________

A．溫度升高，平衡逆向移動 B．反應(yīng)Ⅱ溫度升高反應(yīng)速率加快

⑦ 590℃時，2mol 氯苯和 5mol 硫化氫混合氣體在 VL 的固定容積中進(jìn)行反應(yīng) I 和II，達(dá)到平衡時，測得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為 1mol，苯的物質(zhì)的量為0.5mol，則該溫度下反應(yīng) I 的平衡常數(shù)為_______。（保留兩位有效數(shù)字）

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