【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A.氧元素的得與失B.電子的得失或電子對(duì)偏移

C.化合價(jià)的升降D.分子中原子重新組合

【答案】B

【解析】

A. 元素在反應(yīng)前后不變，故A錯(cuò)誤；
B. 電子的得失或電子對(duì)偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B正確；
C. 化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，故C錯(cuò)誤；
D. 原子的重新組合是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，在反應(yīng)中元素化合價(jià)不一定改變，故D錯(cuò)誤；
答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 金屬M作電池負(fù)極

B. M2+移向金屬(M)電極

C. 正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。

X

Y

Q

Z

這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)Q的單質(zhì)常用于制作半導(dǎo)體，則Q在元素周期表中的位置為________。

(2)X的最低價(jià)氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________。

(3)Q、X、Z的最高價(jià)含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是____________。

(4)X、Y和氫3種元素形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是________(任寫(xiě)一種的化學(xué)式)。

(5)X的簡(jiǎn)單氫化物與Y的單質(zhì)在催化加熱條件下反應(yīng)生成兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是

選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

溴水

溶液褪色

SO2有氧化性

B

H2S溶液

淡黃色沉淀

SO2有氧化性

C

NaOH溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

SO2與NaOH溶液不反應(yīng)

D

紫色石蕊試液

溶液變紅色后不褪色

SO2有酸性、沒(méi)有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 每個(gè)柔紅酮分子中含有 1 個(gè)手性碳原子（連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子）

B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面上

C. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應(yīng)

D. 1 mol 柔紅酮最多可與 4 mol 氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由乙醇制取環(huán)乙二酸乙二酯時(shí)，最簡(jiǎn)便的流程需要下列哪些反應(yīng)，其正確的順序是：①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和

A. ①②③⑤⑦ B. ⑤②①③⑥ C. ⑤②①④⑦ D. ①②⑤③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g) + B(g)2C (g) 。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說(shuō)法正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）

B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）

C．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

D．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

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