【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 增大Y的濃度

C. 加入催化劑D. 增大體系壓強

【答案】C

【解析】

A、因為改變溫度，會影響化學(xué)平衡移動，所以升高溫度,化學(xué)平衡會發(fā)生移動,X的轉(zhuǎn)化率也會發(fā)生改變,故A錯誤;
B、增大Y的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時X的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤;
C、加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，所以通過加入催化劑可以完成由a曲線變?yōu)閎曲線，故C正確；
D、增大體系壓強,反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變,平衡移動,X的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化,所以D選項是錯誤的;
所以C選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。

(1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________，二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。將0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示。

則反應(yīng)過程中的△H2=____kJ·mol-1，表中的x=_____。

(3)在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，通過熱力學(xué)定律計算，不同溫度下理論上NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如下圖所示。

①a、b、c三點對應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)_________。b點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；

②T2℃，Q點對應(yīng)的速率：__________(填“>”、“<”或“=”)；

③在氨氯比一定時，提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是__________(任寫1種)；

④若產(chǎn)物都是氣體，實驗測得NH2C1的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低，原因可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：__________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。(已知反應(yīng)：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示)，寫出計算過程__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，較低的熔點和良好的溶解性，應(yīng)用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結(jié)構(gòu)，回答下列問題：

（1）B原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。BF4-中，B原子價層電子對數(shù)為___，與BF4-互為等電子體的分子為___（填分子式，寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___，它們性質(zhì)相似的原因是___。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān)，結(jié)合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)式為___（填字母）。

A. B. C. D.

（3）該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，原因是___。

（4）分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則該離子液體的陽離子中存在一個大π鍵，可表示為___。

（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結(jié)構(gòu)，節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖所示，其離子的化學(xué)式可用通式表示為___（用n代表B原子數(shù)）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞底面為菱形，其邊長為acm，高為bcm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為___mol-1（列出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D. 高壓比常壓有利于NH3的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.2molB. 1.6molC. 2.4molD. 2.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅原子核外電子共有__種不同運動狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。

（2）根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于” 。

（3）向藍色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4]2+。

①H2O分子中心原子的雜化類型為__；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

②通過上述實驗現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。

下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。

A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8

④寫出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用→表示 __。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其化學(xué)式為__。

②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由 H、B、C、N、O、F 等元素通過共價鍵形成的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氧原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有_______ 種不同能量的原子軌道。

（2）Bi 是 N 的同主族元素，與 N 原子相差 4 個電子層，基態(tài) Bi 原子的價電子軌道排布圖為______。

（3）C2H4 與N2H4 在水中的溶解度相差很大， 出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是 __________。

（4）H2C2O4 分子中碳原子的雜化類型是 _________，寫出一種與 C2O42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_______________。

（5）NaHF2 可用于制無水氟化氫和雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160℃分解，NaHF2 中所含作用力的類型有___________（填字母）。

a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵

（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖 I 所示，氮化硼的化學(xué)式為______在其晶胞（圖Ⅱ所示）中層內(nèi) BN 核間距為 apm，層間 BN 核間距為bpm，其密度為______g·cm -3（阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，用含 a、b、NA 的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.與互為同位素

B.O2和O3互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化

C.乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，可用金屬鈉鑒別

D.的一氯代物只有2種(不考慮立體異構(gòu))

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同步練習(xí)冊答案