【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采取的措施是( )
A. 降低溫度B. 增大Y的濃度
C. 加入催化劑D. 增大體系壓強
【答案】C
【解析】
A、因為改變溫度,會影響化學(xué)平衡移動,所以升高溫度,化學(xué)平衡會發(fā)生移動,X的轉(zhuǎn)化率也會發(fā)生改變,故A錯誤;
B、增大Y的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時X的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤;
C、加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡移動,所以通過加入催化劑可以完成由a曲線變?yōu)閎曲線,故C正確;
D、增大體系壓強,反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變,平衡移動,X的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化,所以D選項是錯誤的;
所以C選項是正確的。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。
(1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。將0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示。
則反應(yīng)過程中的△H2=____kJ·mol-1,表中的x=_____。
(3)在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡,通過熱力學(xué)定律計算,不同溫度下理論上NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如下圖所示。
①a、b、c三點對應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)_________。b點時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________;
②T2℃,Q點對應(yīng)的速率:__________(填“>”、“<”或“=”);
③在氨氯比一定時,提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是__________(任寫1種);
④若產(chǎn)物都是氣體,實驗測得NH2C1的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低,原因可能是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:__________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。(已知反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示),寫出計算過程__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì),由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性,較低的熔點和良好的溶解性,應(yīng)用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結(jié)構(gòu),回答下列問題:
(1)B原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。BF4-中,B原子價層電子對數(shù)為___,與BF4-互為等電子體的分子為___(填分子式,寫出一種即可);在周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___,它們性質(zhì)相似的原因是___。
(2)NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān),結(jié)合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)式為___(填字母)。
A. B. C. D.
(3)該離子液體常溫下為液體,而NaBF4常溫下為固體,原因是___。
(4)分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則該離子液體的陽離子中存在一個大π鍵,可表示為___。
(5)某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結(jié)構(gòu),節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖所示,其離子的化學(xué)式可用通式表示為___(用n代表B原子數(shù))。
(6)某種含B和N兩種元素的功能陶瓷,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞底面為菱形,其邊長為acm,高為bcm,晶體密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA為___mol-1(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是( )
A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D. 高壓比常壓有利于NH3的合成
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【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.2molB. 1.6molC. 2.4molD. 2.8mol
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【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由鋅和銅組成;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅原子核外電子共有__種不同運動狀態(tài),基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。
(2)根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于” 。
(3)向藍色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4]2+。
①H2O分子中心原子的雜化類型為__;分子中的鍵角:H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。
②通過上述實驗現(xiàn)象可知,與Cu2+的配位能力:H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。
③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。
下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。
A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8
④寫出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用→表示 __。
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①其化學(xué)式為__。
②若晶體密度為8.82g/cm3,最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù),用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由 H、B、C、N、O、F 等元素通過共價鍵形成的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)氧原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子,有_______ 種不同能量的原子軌道。
(2)Bi 是 N 的同主族元素,與 N 原子相差 4 個電子層,基態(tài) Bi 原子的價電子軌道排布圖為______。
(3)C2H4 與N2H4 在水中的溶解度相差很大, 出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是 __________。
(4)H2C2O4 分子中碳原子的雜化類型是 _________,寫出一種與 C2O42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_______________。
(5)NaHF2 可用于制無水氟化氫和雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160℃分解,NaHF2 中所含作用力的類型有___________(填字母)。
a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵
(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖 I 所示,氮化硼的化學(xué)式為______在其晶胞(圖Ⅱ所示)中層內(nèi) BN 核間距為 apm,層間 BN 核間距為bpm,其密度為______g·cm -3(阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,用含 a、b、NA 的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.與互為同位素
B.O2和O3互為同素異形體,兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化
C.乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體,可用金屬鈉鑒別
D.的一氯代物只有2種(不考慮立體異構(gòu))
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