【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D. 高壓比常壓有利于NH3的合成

【答案】C

【解析】

A.Fe(SCN)3溶液中存在著Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-，所以加入固體KSCN后顏色變深，符合勒夏特列原理，故A不符合題意;

B.棕紅色NO2中存2NO2NO4，所以在加壓后顏色先變深后變淺符合勒夏特列原理，故B不符合題意;

C. 催化劑只改變化學反應速率，不影響化學平衡移動，所以C符合題意；

D. NH3的合成反應為：N2+3H2 2NH3，所以高壓比常壓有利于NH3的合成符合勒夏特列原理，故D不符合題意;

所以本題答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學興趣小組查閱資料得知，反應溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。為探究反應后的紅色固體的成分，他們提出了以下假設：

假設一：紅色固體只有Cu

假設二：紅色固體只有Cu2O

假設三：紅色固體中有Cu和Cu2O

下列判斷正確的是

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設一和二都成立

B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應，若溶液呈藍色且仍有紅色固體，則只有假設三成立

C.若將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設二成立

D.實驗室可用向新制Cu(OH)2懸濁液(堿性)中加入葡萄糖后加熱，來制取Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

(1)反應前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。

(2)反應時，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。

(4)裝置F中試劑的作用是_____。

(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應的離子方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學平衡常數(shù)的描述中正確的是（ ）

A. 化學平衡常數(shù)的大小取決于化學反應本身，與其他外界條件無關

B. 相同溫度下，反應A＋BC與反應CA＋B的化學平衡常數(shù)相同

C. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 反應A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象所得出的結論正確的是（ ）

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

氯水中含有Cl﹣

B

向某溶液中滴加鹽酸

有無色氣體產(chǎn)生

溶液中一定有CO32﹣

C

向某溶液中加入燒堿溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

石蕊試紙變藍

溶液中有NH4+

D

將SO2通入到酸性KMnO4溶液中

溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 增大Y的濃度

C. 加入催化劑D. 增大體系壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大

B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向逆反應方向移動

D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物，氮氧化物能破壞臭氧層，產(chǎn)生光化學煙霧，是造成大氣污染的來源之一。

（1）處理 NO 尾氣通常是將 NO 與 O2 混合通入堿液中吸收。已知一定條件下有下列反應：

Ⅰ：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H1

Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H2

Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3

寫出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式______。

（2）常溫下，NO 極易被 O2 氧化為 NO2，溫度高于 423K 時，NO2 發(fā)生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，實驗測得：

υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 為速率常數(shù)，受溫度影響。不同溫度下，將 NO2 置于體積為 VL 的密閉容器中，NO2 的物質(zhì)的量的濃度與反應時間的關系如圖所示：

①T1 溫度下 0-10s 內(nèi)，O2 的反應速率υ（O2）=______、平衡常數(shù) KT1=___________。

②T1 溫度下，要減少 NO2 的分解率，并縮短達到平衡的時間，可采取的單一措施有______

③平衡常數(shù)KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反應速率υa_______υb。

④計算 c 處υ正/υ逆=______。

（3）NO 也 可 通 過 如 下 反 應 處 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定條件下，平衡時 N2 的體積分數(shù)與壓強的關系如圖所示。N2 的體積分數(shù)先減小后增大的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系。

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。

(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。

(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現(xiàn)了Z的_____性。

(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。

a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

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