【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；則：△H1>△H2。

B.由C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定。

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ。

D.在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。

【答案】D

【解析】

A．硫燃燒是放熱反應(yīng)，△H1、△H2均小于0，同質(zhì)量的固體硫燃燒比硫蒸氣燃燒放出的熱量少，即，則△H1<△H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石具有的能量高于石墨，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CH3COOH為弱酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)的過程中，會因CH3COOH的電離而吸熱，使得測得的中和熱的數(shù)值偏低，其放出的熱量小于57.3kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．2g H2的物質(zhì)的量是1mol，燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表述正確，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，有關(guān)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于靑蒿素的推斷，不合理的是（　�。�

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】垃圾是放錯(cuò)了位置的資源。鄭州市從2019年12月1日起開始實(shí)施垃圾分類。垃圾主要分為可回收垃圾、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾四類。

（1）小明在整理房間時(shí)，清理出如下物品：廢作業(yè)本、鎳鎘電池、汽水易拉罐、生銹鐵釘、礦泉水瓶、爛蘋果、涂改液瓶、過期藥片。其中鎳鎘電池和汽水易拉罐分別投入___和___垃圾桶中(填“A”、“B”、“C”、“D”)。

（2）生銹鐵釘屬于可回收垃圾。鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵失去電子被氧化。為探究金屬的腐蝕條件，小明同學(xué)做了以下五個(gè)對照實(shí)驗(yàn)。

由以上實(shí)驗(yàn)可知，金屬腐蝕的條件是___。請用電極反應(yīng)式表示實(shí)驗(yàn)5得電子的反應(yīng)過程___。

（3）防止金屬腐蝕的方法有電化學(xué)防護(hù)、添加保護(hù)層等多種方法。如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若模擬外加電流的陰極保護(hù)法，電極材料X可為碳棒，并將開關(guān)K置于N處；若模擬犧牲陽極的陰極保護(hù)法，電極材料X及相關(guān)操作為___。

（4）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，請?jiān)谙路椒娇騼?nèi)畫出在鐵制品上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖___。

（5）金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽極置于一定濃度的H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密的Fe3O4氧化膜，請寫出該陽極的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵、鋁混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

操作X的名稱是_____，若鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，前后兩次生成氣體A的物質(zhì)的量之比為______，溶液B中陰離子除OH﹣外還有______，溶液D中存在的金屬離子主要為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是

A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用做有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。已知：氯化銅容易潮解。氯化亞銅微溶于水，不溶于稀鹽酸和酒精。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)B裝置的作用是___；C裝置中的試劑是___；E裝置的作用是___；F裝置中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D。裝置D中的現(xiàn)象是___。

(4)另取CuCl2固體用于制備CuCl。將CuCl2固體溶解在適量蒸餾水中，并加入少量稀鹽酸，然后向溶液中通入SO2氣體并加熱可得到CuCl白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，即得CuCl晶體。

①制備CuCl反應(yīng)的離子方程式為___；

②洗滌時(shí)，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素 A 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的 2 倍。 B在 D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物 BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。 A 在 F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是____________，寫出單質(zhì) F和NaOH的離子方程式____________。

（2）B、D、E 組成的一種鹽中， E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為________ ，其水溶液與等物質(zhì)的量的 F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

a的化學(xué)式為_______；b與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有 Cr2O72-，為了處理有毒的 Cr2O72-，需要先測定其濃度：取 20 mL 廢水，加入適量稀硫酸， 再加入過量的 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1KMnO4 溶液滴定過量的 Fe2＋至終點(diǎn)，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。則原廢水中 c(Cr2O72－)為(用代數(shù)式表示)

A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1

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