【題目】中國女藥學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎，有關(guān)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于靑蒿素的推斷，不合理的是（　�。�

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應

【答案】B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式；

B.青蒿素中有較多的四面體碳，四面體最多三原子工平面，所有碳原子不可能在同一平面上；

C.酯基在堿性條件下能發(fā)生水解反應；

D.該物質(zhì)中含有過氧鍵，具有過氧化物性質(zhì)，同時可以燃燒，能發(fā)生氧化反應。

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；

B.青蒿素中有較多的四面體碳，四面體最多三原子工平面，所有碳原子不可能在同一平面上，故B錯誤；

C.酯基能發(fā)生水解反應，該物質(zhì)中含有酯基，所以堿性條件下能發(fā)生水解反應，故C正確；

D.該物質(zhì)中含有過氧鍵，具有過氧化物性質(zhì)，具有強氧化性，同時可以燃燒，能發(fā)生氧化反應，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸，再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量

請回答下列問題:

（1）該實驗的目的是_________________

（2）已知20 ℃時，Na2CO3溶解度為21.7 g ，NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水____________g，溶解樣品所需的儀器是________________

（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示:

則13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________；NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分數(shù)表示)；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL

（4）根據(jù)“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”，并對照上述圖像，他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________，并由此得出了什么結(jié)論?____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序為____→_____→_____→____→E；

（2）裝置 A 中反應的離子方程式是__________________；

（3）裝置 E中反應的化學方程式是_____________________；

（4）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____，反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是____。

（5）裝置C的主要作用是_____________________；

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是（答出一條即可）______________。

（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

（8）配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：

(1)1molCl2中約含有______個氯氣分子，約含有______個氯原子，含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是______；

(2)標準狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是______。

(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為______，Cl-的物質(zhì)的量濃度為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

B. Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像正確反映對應變化關(guān)系的是

A.常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應

B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸

C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀

D.氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F是六種不同物質(zhì)，A是單質(zhì)，B和E都是酸，它們之間的反應關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略)分析辨識，解決問題：

(1)B和C反應的化學方程式是_____________，基本反應類型是________。

(2)D生成A的化學方程式是______________________________ (寫一個即可)。

(3)若F與其他物質(zhì)類別不同，E和F反應的微觀實質(zhì)是________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ有反應：。

（1）________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)；而________元素的化合價降低，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)。

（2）該反應中Fe2O3發(fā)生了________反應，Al發(fā)生了________反應；______是氧化劑，______ 是還原劑，______是氧化產(chǎn)物，_____是還原產(chǎn)物。

Ⅱ．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。A應該屬于________(填字母)。

a．酸　b．堿　c．鹽　d．酸性氧化物　e．堿性氧化物

（2）A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中(填化學式，下同)________失去電子，氧化劑是________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案