Question

現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．

（1）選用的主要儀器有：

①②燒杯③玻璃棒④⑤膠頭滴管

（2）請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上

A．用量筒量取濃硫酸             B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度         D．洗滌所用儀器

E．稀釋濃硫酸                   F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作的正確順序為A．

（3）簡要回答下列問題：

①所需濃H₂SO₄的體積為mL．

②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用15mL的量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實驗最終結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

③將濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是．若攪拌過程中有液體飛濺，會使最終結(jié)果填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會使?jié)舛?u>偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；洗滌燒杯2﹣3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛?u>偏低；定容時俯視會使結(jié)果，仰視會使結(jié)果．

Answer 1

考點：  配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：  實驗題．

分析：  （1）根據(jù)配制0.5mol/L稀硫酸500mL的步驟選擇使用的儀器；

（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對各操作進行排序；

（3）①根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；

②根據(jù)所需的濃硫酸的體積為13.6mL，根據(jù)大而近的原則來選擇量筒；量筒洗滌后直接量取濃硫酸，會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋；

③濃硫酸稀釋過程中放出大量熱，通過玻璃棒攪拌可以加速散熱過程；有液體濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；

④根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答：  解：（1）根據(jù)配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，

故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：AEFDCB，

故答案為：AEFDCB；

（3）①500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，

設(shè)需要98%濃硫酸（密度1.84g/cm³）的濃硫酸的體積為VL：則=0.25，解得V≈0.0136L=13.6mL，

故答案為：13.6；

②由于所需的濃硫酸的體積為13.6mL，根據(jù)大而近的原則來選擇量筒，則所選的量筒的規(guī)格應(yīng)為15mL；量筒洗滌后直接量取濃硫酸，會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，則導(dǎo)致所取的濃硫酸中溶質(zhì)的量偏小，所配制出的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故答案為：15，偏低；

③將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，濃硫酸稀釋過程放出大量的熱量，需要通過玻璃棒的攪拌使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去；若溶液部分濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏低，配制的溶液濃度偏低，

故答案為：使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去；偏低．

④濃硫酸稀釋放熱，故在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則定容后溶液體積會偏小，則會使?jié)舛绕�高；洗滌燒�?﹣3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則導(dǎo)致溶液的濃度濃度偏低；定容時俯視會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，仰視會使溶液體積偏大，則濃度偏小．

故答案為：冷卻至室溫；偏高；偏低；偏高；偏低

點評：  本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟及誤差分析方法，能夠根據(jù)配制步驟正確選用儀器．