已知反應mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度：減小

　

B．

降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

　

C．

通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

　

D．

X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍


考點：

化學平衡的影響因素．

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、反應是吸熱反應，升溫，平衡正向進行，增大；

B、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，反應前后氣體體積減小，過程中氣體質量不變，相對分子質量增大；

C、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動；

D、速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，平衡狀態(tài)正逆反應速率相同．

解答：

解：A、反應是吸熱反應，升溫，平衡正向進行增大，故A錯誤；

B、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，反應前后氣體體積減小，過程中氣體質量不變，混合氣體的相對分子質量增大，故B正確；

C、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故C錯誤；

D、速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，化學平衡移動原理和反應特征是解題關鍵，注意惰氣對平衡影響分析方法，題目難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．

（1）選用的主要儀器有：

①②燒杯③玻璃棒④⑤膠頭滴管

（2）請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上

A．用量筒量取濃硫酸             B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度         D．洗滌所用儀器

E．稀釋濃硫酸                   F．將溶液轉入容量瓶

其操作的正確順序為A．

（3）簡要回答下列問題：

①所需濃H2SO4的體積為mL．

②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用15mL的量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實驗最終結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

③將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是．若攪拌過程中有液體飛濺，會使最終結果填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

④在轉入容量瓶前燒杯中液體應，否則會使?jié)舛?u>偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；洗滌燒杯2﹣3次，洗液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛?u>偏低；定容時俯視會使結果，仰視會使結果．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的晶體中，不存在分子的是(　　)

A．二氧化硅                            B．二氧化硫

C．二氧化碳                            D．二硫化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：


在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是（　�。�

　

A．

加入X溶液，上述平衡正向移動

　

B．

Cr2O72﹣的物質的量濃度增大

　

C．

X溶液可能是NaOH溶液

　

D．

再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?/p>

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A﹣D四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�

　

A．

將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

　

B．

將表面積、質量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應，前者速率大于后者

　

C．

兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同

　

D．

相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應 2A+B⇌2C；△H＜0達到化學平衡時，根據(jù)以下條件改變填空：

（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．

①及時分離出C，平衡　　移動；（填正向、逆向、不）

②使密閉容器體積增大，A的轉化率　　；（填增大、減小、不變）

③如果升高溫度，平衡混合物的顏色　　；（填加深、變淺、不變）

④加入催化劑D，平衡　　移動；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C為氣體，B為固體；

①加壓，則A的體積分數(shù)　　；（填增大、減小、不變）

②增加B的量，A的轉化率　　．（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面有關丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的是

A.如圖，丙烷、丙烯、丙炔的結構分別表示為

B.相同物質的量的三種物質完全燃燒，生成的氣體在標準狀態(tài)下，體積比3 : 2 : 1

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質的熔沸點逐漸升高，相同條件下密度逐漸增大

D.丙炔的碳原予空間結構呈線性排列

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖．下列說法正確的是（　　）

　

A．

0～t2時，v正＞v逆

　

B．

t2時刻改變的條件可能是加催化劑

　

C．

Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

　

D．

Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數(shù)I＜Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1�、�

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1�、�

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為________________________________________________。

(2)反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是______________________________________________________。

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