Question

19．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去
• B． 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
• C． 已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
• D． 室溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向濃度相等的Na₂CrO₄和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol•L^-1 AgNO₃溶液，先生成Ag₂CrO₄沉淀

Answer 1

分析 A．乙烯被高錳酸鉀氧化生產(chǎn)二氧化碳?xì)怏w；
B．鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時為負(fù)極；
C．如能發(fā)生進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0；
D．根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）計算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀時銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀．

解答 解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生產(chǎn)二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；
B．鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時為負(fù)極，可保護(hù)鐵不被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C．對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，且△S＜0，如能發(fā)生進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0，則應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，故C錯誤；
D．假設(shè)Na₂CrO₄和NaCl的濃度都為0.01mol•L^-1，AgCl飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{C（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.8×10^-8mol/L，Ag₂CrO₄飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{1.9×1{0}^{-12}}{0.001}}$mol/L=4.36×10^-5mol/L，則1.8×10^-8mol/L＜4.36×10^-5mol/L，所以Cl^-先沉淀，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、金屬的腐蝕與防護(hù)、反應(yīng)熱與焓變以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能量和計算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)相關(guān)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，難度中等．