10．下列說法正確的是（　�。�
A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol•L-1
B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl- ）仍然是3mol•L-1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

分析 A．等體積混合，總體積小于200mL；
B．可計算總的物質(zhì)的量，結(jié)合總體積約為300mL計算；
C．和水混合前后，NaCl的質(zhì)量不變；
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，體積大于1L．

解答 解：A．將硫酸和水等體積混合，總體積小于200mL，則把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol•L-1，故A錯誤；
B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合，n（Cl-）=0.2L×2×3mol/L+0.1L×3mol/L=1.5mol/L，體積為300mL，則c（Cl- ）=5mol•L-1，故B錯誤；
C．稀釋中溶質(zhì)的氯化鈉質(zhì)量不變?yōu)?0g，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，為200g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%，故C正確；
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，體積大于1L，則濃度小于0.2mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查質(zhì)量分數(shù)和濃度的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析、計算能力的考查，把握公式為解答的關(guān)鍵，注意氣體體積的影響因素及溶液組成的表示方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2．
（1）氯元素在元素周期表的位置為：第3周期第VⅡA族．
（2）寫出制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）完成下列填空：
①下列收集Cl2的正確裝置是C．
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-．
③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象，此時液體分層，下層溶液呈橙紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為實現(xiàn)2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．該物質(zhì)可以視為酚類
B．在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．鋅錳干電池是一種一次電池，放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，該電池中，正極發(fā)生的主要反應(yīng)式是MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷（CH4）、CO2、N2的混合氣體8.96L（標準狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是0.4mol；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是100g/mol．
（2）原混合氣體中甲烷的體積是1.68L；求原混合氣體中氮氣可能的體積2.24L或6.72L．
（3）反應(yīng)后氣體與澄清Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．溶解度S（FeS）＜S（ZnS）
B．a點表示FeS的不飽和溶液，且c（Fe2+）＞c（S2-）
C．向b點對應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點對應(yīng)的溶液
D．向c點對應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉（已知淀粉遇I2顯藍色）溶液的3個棉球（如圖所示）．由左端通入氯氣，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈橙色，B處棉球呈現(xiàn)黃色，C處棉球呈藍色．將玻璃管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有紫黑色的固體（填物質(zhì)狀態(tài)），這是因為碘易升華．A、B兩處發(fā)生的離子方程式分別是：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去
B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行
D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．在實驗室中，從海帶中提取單質(zhì)碘的方法：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色，水層變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+的還原性強于Br-
D．室溫下，向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，以除去苯中少量的苯酚

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