Question

（2011?沈陽(yáng)二模）（A類）某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為（　�。� 所含離子 N O - 3 S O 2- 4 H+ Na+ Mn+ 濃度（mol?L-1） 3 1 2 1 a

A．Fe²⁺、2

B．Ba²⁺、0.5

C．Al³⁺、1.5

D．Mg²⁺、1

Answer 1

分析：電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，故溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）+nc（Mⁿ⁺）=c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-），據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)代入計(jì)算判斷．

解答：解：電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，故溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）+nc（Mⁿ⁺）=c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-），
故2mol/L+1mol/L+nc（Mⁿ⁺）=3mol/L+1mol/L×2，故nc（Mⁿ⁺）=2mol/L，
A、2mol/L的Fe²⁺，2×2mol/L=4mol/L，故A不符合；
B、0.5mol/L的Ba²⁺，2×0.5mol/L=1mol/L，且Ba²⁺與SO₄^2-不能共存，故B不符合；
C、1.5mol/L的Al³⁺，3×1.5mol/L=4.4mol/L，故C不符合；
D、1mol/L的Mg²⁺，2×1mol/L=2mol/L，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計(jì)算常常利用電荷守恒解答．