【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 ( )

A.t5時增大了壓強

B.t3時降低了溫度

C.t2時加入了催化劑

D.t4～t5時間內(nèi)X或Y轉(zhuǎn)化率一定最低

【答案】C

【解析】

A. t5時反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，改變條件為升高溫度，而增大壓強平衡正向移動，與題意不符，A錯誤；

B. t3時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，改變條件為降低了壓強，而降低溫度，平衡正向移動，與題意不符，B錯誤；

C. t2時加入了催化劑，正逆反應速率均增大，且平衡不移動，符合題意，C正確；

D. t6時X或Y轉(zhuǎn)化率最低，與題意不符，D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：

（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9:1:6 ，經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成，并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應，且分子中無支鏈。Q的分子式是________。

（2）A所含官能團的名稱是______、_______；A→B的反應類型是_________；

（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：____________；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是_________；Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（5）下列說法正確的是___________。

A．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

C．F能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應

D．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個酯基

（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________

①能與NaHCO3反應 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③核磁共振氫譜有4個吸收峰

（7）寫出H→N的化學方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的標準KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是__________（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標準KOH溶液潤洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取KOH溶液體積

（4）若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L（注意有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為_______；

（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10s后達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，用H2表示反應速率為_____，此時的溫度為______；

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______；

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度

d．恒容充入H2 e．恒壓充入惰性氣體 f．分離出甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w%，則x的值為

A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（1）表中金屬性最強的元素為___（填元素符號）；

（2）最穩(wěn)定的元素為___（填元素符號）；

（3）③、⑦的原子半徑大小關(guān)系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦）；

（4）④和⑦兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=- QkJ/mol(Q>0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(y%)如下圖所示。

(1)表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是_______（選填序號）；在一定溫度下反應達到平衡的標志是______（選填編號)

a.平衡常數(shù)K不再增大

b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　

d.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是_______(選填編號)；達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______(選填編號)

a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器體積

(3)圖中曲線II和III的交點a對應物質(zhì)的體積分數(shù)ya=_______%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應________________，根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴。回答下列問題：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。

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