【題目】下表是元素周期表的一部分，每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（1）表中金屬性最強的元素為___（填元素符號）；

（2）最穩(wěn)定的元素為___（填元素符號）；

（3）③、⑦的原子半徑大小關(guān)系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦）；

（4）④和⑦兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為___。

【答案】Na Ne > C1-+Ag+=AgCl↓

【解析】

根據(jù)周期表中的位置各元素為①C②O③Na④Mg⑤Al⑥Ne⑦Cl。

（1）周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，金屬性增強，表中金屬性最強的元素為Na（填元素符號）；故答案為：Na；

（2）稀有氣體最外層已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定的元素為Ne（填元素符號）；故答案為：Ne；

（3）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，③、⑦的原子半徑大小關(guān)系：③>(填“>”“<”或“=”)⑦）；故答案為：>；

（4）④和⑦兩種元素組成的化合物MgCl2與AgNO3溶液反應生成氯化銀和硝酸鎂，離子方程式為C1-+Ag+=AgCl↓。故答案為：C1-+Ag+=AgCl↓。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是

實驗

序號

c(CaCl2)(mol·L-1)

滴加CaCl2溶液時的

實驗現(xiàn)象

加熱渾濁液時的

實驗現(xiàn)象

①

0.05

至1.32 mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生

有較多氣泡生成

②

0.005

至15.60 mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生

有少量氣泡生成

③

0.0005

至20 mL未見渾濁

A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)

B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2

D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應都有能量變化。丙烷(C3H8)是一種優(yōu)良的燃料，如圖是一定量丙烷在常溫常壓下完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖。試回答下列問題：

(1)寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO和液態(tài)水共放出1607 kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c

C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 ( )

A.t5時增大了壓強

B.t3時降低了溫度

C.t2時加入了催化劑

D.t4～t5時間內(nèi)X或Y轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成藍色沉淀

試管內(nèi)無明顯變化

試管內(nèi)生成藍色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：

（1）物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）_____。

A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3

（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱為____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________.

（II）有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟

實驗結(jié)論

（1）稱取A4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

A的相對分子質(zhì)量為：_____。

（2）將此4.5gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g

A的分子式為：________。

（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2(標準狀況)

寫出A中含有的官能團____________、________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是_________。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. l mol OH﹣所含電子數(shù)為10NA

B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA

C. 標準狀況下，1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA

D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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