【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí),F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中SO42-向銅電極移動(dòng)
【答案】D
【解析】分析:a和b不連接時(shí),不能構(gòu)成原電池,鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí),構(gòu)成原電池,鐵是負(fù)極,銅是正極,結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。
詳解:A.a和b不連接時(shí),由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu,所以在鐵片上會(huì)發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu,在鐵片有金屬銅析出,A正確;
B.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí),形成了原電池,Cu作原電池的正極,在銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,B正確;
C.無(wú)論a和b是否連接,Fe都會(huì)失去電子,變?yōu)?/span>Fe2+,而Cu2+會(huì)得到電子變?yōu)?/span>Cu,所以鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色,C正確;
D.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后,鐵作負(fù)極,銅作正極,鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中硫酸根離子向鐵電極移動(dòng),D錯(cuò)誤。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] , 有個(gè)未成對(duì)電子.
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵.從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是 .
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因 .
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | ﹣49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑.Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 .
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為微粒之間存在的作用力是 .
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,如圖(1、2)為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為( ,0, );C為( , ,0).則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 .
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為gcm﹣3(列出計(jì)算式即可).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖.
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)燒瓶中除反應(yīng)物以外,還應(yīng)放2﹣3塊碎瓷片,目的是 .
(2)燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為 .
(3)反應(yīng)開(kāi)始后,可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是;
C中的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)、D中的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng).
(4)反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫,處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn),反應(yīng)液變黑、且有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體,其原因是;10%的NaOH溶液起的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后,將得到產(chǎn)物依次通入濃硫酸和石灰水中,其中濃硫酸質(zhì)量增加了36g,并生成了150g沉淀.下列說(shuō)法正確的是( )
A.一定有乙烷
B.一定有甲烷
C.一定沒(méi)有甲烷
D.不一定有甲烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸,具有酸性和強(qiáng)還原性,也是一種常見(jiàn)的食品添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.維生素C由于含有C═O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.維生素C由于含有酯基而難溶于水
C.維生素C的分子式為C6H8O6
D.維生素C的酸性可能是①、②兩個(gè)羥基引起的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是指拆開(kāi)(或形成)1 mol某化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P—P為198 kJ/mol,P—O為360 kJ/mol,氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ/mol,則P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)的反應(yīng)熱ΔH為( )
A. +1 638 kJ/mol B. -1 638 kJ/mol
C. -126 kJ/mol D. +126 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式: C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJmol﹣1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJmol﹣1則0.5mol C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為kJ.
(2)已知:①CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1②CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJmol﹣1
請(qǐng)寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: .
(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)的△H= . (填﹣724kJmol﹣1或+724kJmol﹣1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),則醋酸體積氫氧化鈉溶液體積(填“>”或“=”或“<”).
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