【題目】將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后,將得到產(chǎn)物依次通入濃硫酸和石灰水中,其中濃硫酸質(zhì)量增加了36g,并生成了150g沉淀.下列說法正確的是(
A.一定有乙烷
B.一定有甲烷
C.一定沒有甲烷
D.不一定有甲烷

【答案】B
【解析】解:將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒,濃硫酸質(zhì)量增加了36g,并生成了150g沉淀,則n(H2O)= =2mol,n(CO2)=n(CaCO3)= =1.5mol,
混合烴中平均碳原子數(shù)為: =1.5、平均H原子數(shù)為: =4,
該混合烴的平均分子式為:C1.5H4
所以混合烴中一定含有甲烷,
由于甲烷中含有4個氫原子,則另一種烴也含有4個氫原子,則一定不含乙烷,
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 室溫下,1LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液,溶液中NO3-的數(shù)目為NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標況下)氣體時,電路中通過的電子數(shù)為2NA

D. 高溫下,0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400

C. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2

D. 平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ·mol-1;室溫下,若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則

A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子種的碳原子不可能同在一個平面的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO45H2OSCuSO4S5H2OlΔHQ1kJ·mol-1;室溫下,若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則下列說法正確的是( )

A. Q1>Q2 B. Q1Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu

C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導(dǎo)線連接時,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中SO42-向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHCO3Na2O2按物質(zhì)的量31混合,在密閉容器中充分混合加熱后,最后排出氣體,殘留的固體是(

A. NaOHNa2CO3 B. Na2CO3 C. Na2O2Na2CO3 D. Na2O2Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3溶液呈性,原因是(用離子方程式表示) . KHSO4溶液呈性,原因是(用離子方程式表示)

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